【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L,Cl2全部被還原,最終測(cè)得溶液中c(Br﹣)是c(Cl﹣ )的一半,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(molL﹣1)是( )
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3
【答案】B
【解析】解:還原性Fe2+>Br﹣ , 所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ , Fe2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ , 氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量= =0.15mol,溶液中c(Br﹣)是c(Cl﹣ )的一半,則溴離子的物質(zhì)的量是氯離子物質(zhì)的量的一半,為0.15mol,若Br﹣沒有反應(yīng),則n(FeBr2)=0.5n(Br﹣)=0.075mol,0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2 , 故有部分Br﹣參加反應(yīng);
設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=x mol,n(Br﹣)=2x mol,未反應(yīng)的n(Br﹣)=0.15 mol,參加反應(yīng)的n(Br﹣)=(2x﹣0.15)mol,
根據(jù)得失電子數(shù)相等計(jì)算得:氯氣得電子數(shù)=溴離子失電子數(shù)+亞鐵離子失電子數(shù),即0.15mol×2=xmol×1+(2x﹣0.15)mol×1,x=0.15mol,c= = =1.5mol/L,故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
(1)在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中,用“>”“<”或“=”填空。
c(H+):H2SO3________H2CO3;c(SO)________c(CO);c(H2SO3)________c(H2CO3);溶液導(dǎo)電能力:H2SO3________H2CO3。
(2)HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。
(3)H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鐵及其化合物下列說法正確的是
A.鐵是地殼含量最高的金屬元素
B.四氧化三鐵是一種紅棕色難溶于水的固體
C.鐵與灼熱水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣
D.鐵在氯氣蒸汽中燃燒可生成FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X,Y,Z,E,F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是( )
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用氨氣( )
A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 極易溶于水 D. 能跟水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填空
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào): .
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}: H, H, H,14C,14N,16O,35Cl2、37Cl2 .
①以上8種微粒共有種核素,共種元素.
②互為同位素的是 .
③質(zhì)量數(shù)相等的是和 , 中子數(shù)相等的是和 .
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;電子數(shù)之比為 .
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是: . (銣的相對(duì)原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請(qǐng)回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng)A,B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是;
②當(dāng)A,B的物質(zhì)的量之比為1:6時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移: .
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示) .
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A,B的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則A可能為 , 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 .
(3)常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng).
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為 .
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則被還原的X是mol.
(4)若A,B,X,Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 .
(5)若A,B,X,Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是鹽,生成氣體X的離子方程式為 , 檢驗(yàn)該氣體的方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:
(1)A屬于芳香烴,其名稱是___________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是____________________________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。
(5)試劑b是_____________________________。
(6)下列說法正確的是___________(選填字母序號(hào))。
a. G存在順反異構(gòu)體
b. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH
(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A.碳化硅俗稱金剛砂,可用作砂紙和砂輪的磨料
B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料
C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
D.石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
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