【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

解釋或結(jié)論

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液pH

一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低

C

10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入20.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp

Mg(OH)2 Fe(OH)3

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

測(cè)得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3+OH,加入少量BaCl2,發(fā)生Ba2++CO32-=BaCO3↓,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c(OH)減小,紅色變淺,故A正確;B、如果測(cè)的是中性溶液,用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH不變,故B錯(cuò)誤;C、NaOH溶液中加入幾滴MgCl2溶液,NaOH過量,再加入幾滴FeCl3溶液,Fe3+與過量的OH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,不能說(shuō)明溶度積大小,故C錯(cuò)誤;D、濃硫酸與水放出熱量,因此測(cè)的反應(yīng)熱偏高,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述錯(cuò)誤的是

A. 6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液,其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

B. 1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時(shí),NO的濃度為0.04 mol·L-1

C. 1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣所得氨水中,c(NH3·H2O)1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,n(Cl)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質(zhì),該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng),且該單質(zhì)可制造照明彈;f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2

B. 鹽酸與澄清石灰水反應(yīng):H+ + OH===H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3

D. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液:CO2 + OH===

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

k2

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)

+172

k3

試計(jì)算,X=____,K1、K2與K3之間的關(guān)系為__________________。

(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持溫度體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(P)加入1molCO2與足最的碳,發(fā)生反應(yīng)iii,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。

①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是__________。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)

②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動(dòng)。

③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_____。[氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓化替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如圖3所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過程中,納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的____(填“正”或“負(fù)”),寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入COCO2的混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的8倍,這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1,若控制容器的體積不變,加入足量的過氧化鈉,并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng),恢復(fù)到開始的溫度,再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則P1P2關(guān)系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:3

C. 若反應(yīng)正向進(jìn)行,X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

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