Question

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                       ；   

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．體系壓強(qiáng)保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為          。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

 

Answer 1

【答案】

SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（l）+NO（g）    △H＝－51.5 kJ·mol^-1

①a,b    ② 6:5    ③變小

【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。由反應(yīng)①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.0kJ·mol^-1、反應(yīng)②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1和③2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol^-1可知，即①－②－③得2SO₂（g）+2NO₂（g）2SO₃（l）+2NO（g），所以其△H＝－103 kJ·mol^-1。

①因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡。顏色的深淺與其濃度大小有關(guān)，所以當(dāng)顏色不再變化時(shí)，也可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。三氧化硫是液體，C不正確。消耗消耗1 mol SO₃的同時(shí)必然生成1 molNO₂ m，不能說明。

②                           SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（l）+NO（g）

起始量（mol）                2         1            0        0

轉(zhuǎn)化量（mol）                0.5       0.5           0.5      0.5

平衡量（mol）                1.5       0.5           0.5      0.5

反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為.

③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，則容器的體積必然增大，即物質(zhì)的濃度會(huì)減小，反應(yīng)速率則降低。