【題目】將 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子個數(shù)之比為 1∶5，則 X 等于（ ）

A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

【答案】B

【解析】8g三氧化硫是0.1mol，和水反應(yīng)的方程式是SO3＋H2O=H2SO4，則生成硫酸是0.1mol，消耗0.1mol水。所以反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量是0.5mol，則加入的水是0.6mol，質(zhì)量是10.8g，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是 ①電離度增大 ②C（OH﹣）增大 ③C（H+]增大 ④KW 增大⑤導(dǎo)電性增強 ⑥ 增大（ ）
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

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【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1；CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1則該條件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反應(yīng)熱是（ ）
A.﹣41.1 kJmol﹣1
B.+200.7 kJmol﹣1
C.﹣766.5 kJmol﹣1
D.+41.1 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是（ ）
A.陽極反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.陰極反應(yīng)：2H++2e﹣═H2↑
C.在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D.可以將鐵電極改為石墨電極

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【題目】室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是（ ）

A.HA的濃度為1×10﹣4molL﹣1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
D.V=10mL，酸堿恰好中和

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A.AlCl3
B.Na2CO3
C.NaCl
D.K2SO4

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【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是

A.N2、HClB.NH4Cl、H2

C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl

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【題目】1 mol MgCl2中含有 (　　)

A. 3.01×1023個Mg2+B. 6.02×1023個Cl-

C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時有熱量放出，已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：

（1）用離子方程式表示中和反應(yīng)的實質(zhì) 。

（2）判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

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