【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是 (　　)

A.加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

C.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有

D.加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

【答案】A

【解析】

A．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；

B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，此沉淀可能為AgCl或BaSO4，則原溶液中可能含有Ag＋或SO42-，故B錯誤；

C．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫等，則原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-等，故C錯誤；

D．加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，生成的白色沉淀也可能是氫氧化鋁，則溶液中不一定含有Mg2＋，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是

A. 升高溫度，增大，逆減小

B. 平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大

C. 通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生話密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷

B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性和堿性食物，但可長時間存放咸的食物

C. 洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的，使之達(dá)到適宜的酸堿度

D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現(xiàn)象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質(zhì)：_________⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補全反應(yīng)ii_______________（用熱化學(xué)方程式表示）。

② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。

③ 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加試劑

2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/L CuSO4

和2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L CuSO4

和4滴1mol/L

NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

無氣泡產(chǎn)生

均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結(jié)論是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溶液中的反應(yīng)，如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是：

A.符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOH

B.符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2

C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團(tuán)，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是：____；

（4）1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是：___。

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