【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知溫度時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
①該溶液的pH=________。
②HB的電離平衡常數(shù)K=________。
③由HB電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的________倍。
【答案】3×10-13 1×10-5 c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) < NaHC=Na++H++C2- > > 4 1×10-7 106
【解析】
(1)由圖中曲線Ⅰ可知,濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1,說明HA是強(qiáng)酸,完全電離;由圖中曲線Ⅱ可知,濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液pH=3。
(2)曲線Ⅰ上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液,溶液呈堿性;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為HB和NaB按1:1為溶質(zhì)的溶液,溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解。
(3)①若0.1mol·L-1的NaHC 溶液pH=1,則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽;
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則NaHC為弱酸的酸式鹽,溶液呈酸性說明HC-的電離大于水解;
③常溫下0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L,其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol/L,二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01 mol/L,則0.1mol·L-1NaHC溶液在沒有受抑制情況下電離程度增大;
(4) ①HB電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,則pH=-lg(10-4)=4;
②由HBH++B-,c(H+)= c(B-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為K==110-7;
③HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L,而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度,以此分析。
(1)由圖中曲線Ⅰ可知,濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1,說明HA是強(qiáng)酸,完全電離,a點(diǎn)時(shí)加入10mL氫氧化鈉溶液,則溶液中酸過量,c(H+)==mol/L,酸抑制水的電離,溶液中由水電離出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=310-13;
由圖中曲線Ⅱ可知,濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液pH=3,Ka(HB)==110-5;
因此,本題正確答案是:3×10-13 ;1×10-5;
(2)曲線Ⅰ上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液,溶液呈堿性,各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為HB和NaB按1:1為溶質(zhì)的溶液,溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解,則c(HB)<c(B-)/span>。
因此,本題正確答案是:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ;< ;
(3)①若0.1mol·L-1的NaHC 溶液pH=1,則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽,其電離方程式為NaHC=Na++H++C2-。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則NaHC為弱酸的酸式鹽,溶液呈酸性說明HC-的電離大于水解,則此溶液中c(C2-)>c(H2C)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L,其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol/L,二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01 mol/L,則0.1mol·L-1NaHC溶液在沒有受抑制情況下電離程度增大,則c(H+)>0.01 mol/L。
因此,本題正確答案是:NaHC=Na++H++C2-;> ;> ;
(4) ①HB電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,則pH=-lg(10-4)=4,
②由HBH++B-,c(H+)= c(B-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為K==110-7,
③HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L,而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度,c(H+)為10-10mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,
因此,本題正確答案是:4;1×10-7;106。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a >b>c
⑥NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)
⑦常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol
Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol
2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol
通過計(jì)算,可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2(g) 的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)為研究反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對(duì)上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:
①向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。不同溫度下測(cè)得H2S 的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示:
T1溫度下,0~5min S2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)=____________mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____molL-1.溫度T1、T2、T3 由高到低的順序是__________。
②T4溫度時(shí),向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達(dá)到平衡后測(cè)得S2(g)和H2S(g)的濃度相等,則T4_____ T1 (填“<”、“=”或“>”)。
(3)T℃時(shí),向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH 溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ) 與pH的關(guān)系如圖2所示:
①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則=_____。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是_____(填序號(hào))。
A.該溶液的pH為4.2
B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C.3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D.3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
(4)含碳的甲醇(CH3OH)的廢水隨意排放會(huì)造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。
①寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②常溫下,向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前,消耗V( HCl)=V1;溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí),消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 <V2 <2Vl時(shí),混合溶液中溶質(zhì)的成分為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)
B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)
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【題目】下列有關(guān)事實(shí),與水解反應(yīng)無關(guān)的是
A. 熱的純堿溶液用于清洗油污
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
C. 加熱蒸干氯化鐵溶液,不能得到氯化鐵晶體
D. 用TiCl4和大量水反應(yīng),同時(shí)加熱制備TiO2
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B;②C生成的速率與C分解的速率相等; ③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B;⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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