【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶液的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是

A.ab段的主要離子方程式為A1O2+4H+=Al3++2H2O

B.c點溶液中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為 A13++3OH=Al(OH)3

C.cd段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+=A13++3H2O

D.c點溶液中加入碳酸鈉,發(fā)生的離子方程式為2A13++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

【答案】C

【解析】

偏鋁酸鈉溶液中存在水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-,所以溶液顯堿性,向溶液中逐滴加入鹽酸,abH+先與OH-反應(yīng);bcpH發(fā)生突變,主要發(fā)生H+AlO2-的反應(yīng),生成Al(OH)3NaCl;cd段鹽酸過量后Al(OH)3與鹽酸反應(yīng),生成AlCl3;

Aab段的主要離子方程式為H++OH-═H2O,故A錯誤;

B、cAl3+已沉淀完全,加入氨水不發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;

C、cd段鹽酸過量后,Al(OH)3與鹽酸反應(yīng),生成AlCl3,故C正確;

D、cAl3+已沉淀完全,加入Na2CO3溶液不發(fā)生反應(yīng),故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO H0, 升高溫度使平衡向逆方向移動

D. 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重,質(zhì)量減輕了1.24 g;另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全,收集到標準狀況下2.24 L 氣體,消耗鹽酸40.0 mL。試計算:

⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量nNaHCO3)=____ mol;

⑵鹽酸的濃度cHCl)=_____ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A.l00g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B.FeI2溶液中通人適量Cl2,當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.某溫度下,1L pH=2H2SO4溶液中,硫酸和水電離出的H+總數(shù)為0.01NA

D.常溫下,1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性,則溶液中CH3COO-數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO22molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH0。2min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO31.4mol,同時放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是(

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為65.3

B. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L,則0~2min的平均速率v(SO3)0.35mol·L1·min1

C. 若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(SO3)1.4mol

D. 若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),達平衡時放出熱量小于Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

1)已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

①該反應(yīng)在________________(填“高溫、低溫或任何溫度”)下能自發(fā)進行。

②對于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件(溫度T1>T2),下列圖像正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程,一定溫度下,在 2L的恒容密閉容器中,起始時按照甲、乙兩種方式進行投料,經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài),測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;兩種方式達平衡時,N2的體積分數(shù):甲______乙( 填“>=、<或不確定”,下同),NO2的濃度:甲______乙。

0.2mol NO2

0.1mol NO2

0.4mol CO

0.2mol CO

2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol

0.025

0.5

9.475

a

375℃時,測得排出的氣體中含0.45mol O20.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為________

②實驗過程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

A

Al2O3

Na[Al(OH)4]

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯、乙酸、乙醇是重要的有機化合物。請根據(jù)題意填空:

(1)在工業(yè)上,可以用________(填名稱)的產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

(2)乙酸的官能團的名稱為____________________。

(3)請寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香豆素﹣4C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

①分子式為C10H9O3 ②能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

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