某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

D

解析試題分析：A、W是固體，增大固體的用量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不改變的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響，正逆反應(yīng)的速率增大相同的倍數(shù)，錯(cuò)誤；C、溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，而正向是氣體的質(zhì)量減小的方向，氣體的總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的變化，平衡移動(dòng)的判斷，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(    )

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5
D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大 
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有 
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％ 
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放電過(guò)程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．25oC與60oC時(shí)，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應(yīng)
C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是

A．若升高溫度，反應(yīng)混合氣體密度不變時(shí)即達(dá)到新平衡狀態(tài)
B．若增大B的濃度，△H減小
C．若使用適當(dāng)催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．若增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，則m+n>p+q

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