【題目】一定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
【答案】D
【解析】A、在25℃時,MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2+)×c(S2-)=10-15×10-10=10-25>1.0×10-35,A正確;B、依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B正確;C、由于硫化銅溶液中硫離子濃度是,向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2+)×c(S2-)大于10-20,所以有FeS沉淀析出,C正確;D、依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以該溫度下,溶解度:CuS<MnS<FeS<ZnS,D錯誤,答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
I.實驗室制備POC13。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)裝置B的作用除干燥O2外,還有_____________________________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________。
II.測定POC13產(chǎn)品的含量。
實驗步驟:
①制備POC13實驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準確稱取30.7g POC13產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步驟④中X為____________________ 。
(7)反應(yīng)中POC13的百分含量為_________,通過__________(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2。為了保護環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。
治理方案Ⅰ:
(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________、_______________。
治理方案Ⅱ:
某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下流程既去除尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2 (反應(yīng)條件已省略)。
請回答下列問題:
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________,用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。
(3)流程圖④過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后,A電極的電極反應(yīng)式為:_______________,當制備lmol MnO2,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氫原子(用H表示)與氫分子的說法中錯誤的是( )
A. 化學(xué)能:2molH >1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2
C. 穩(wěn)定性:H<H2 D. H2→2H的過程是吸熱過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的離子能夠大量共存的是 ( )
A. 無色溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B. 強酸性溶液中:Fe2+、NO3-、K+、Cl-
C. 強堿性溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-
D. 中性溶液中:Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】[2016·新課標III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱為 。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | Cl | ||||
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是 。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)+22+Cl的平衡常數(shù)K表達式為 。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是 。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在,我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初,專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品,海洋提供的食品叫做藍色食品,通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法,下列屬于綠色食品的是( )
A.大米B.海魚C.食醋D.食鹽
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【題目】下列敘述中正確的是( 。
A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,不會產(chǎn)生沉淀
B. 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),生成的CO2在同溫同壓下體積相同
C. 向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水在人體中的作用錯誤的是( )
A.提供能量B.做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物C.做溶劑D.調(diào)節(jié)體溫
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