【題目】氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑,很晚才制取出來。
(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2,其原因是_________________;
但電解液態(tài)KHF2時(shí),兩極分別得到F2和H2,寫出陽極上HF2—放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式___________________.
(2)利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟:K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑(未配平);其中還原產(chǎn)物是___________.如果生成該還原產(chǎn)物33.6克,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______________.
(3)一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中,鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ .
【答案】(1)氟化氫是共價(jià)化合物,純液態(tài)時(shí)不電離,因而不導(dǎo)電;HF2- -2e- =F2↑+H+
(2)MnF3; 1.806×1023或0.3NA
(3)AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-,AlF3+3OH-=Al(OH)3↓+3F-
【解析】
試題分析:(1)氟化氫是共價(jià)化合物,純液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離,以分子存在,所以純液態(tài)不導(dǎo)電;KHF2是離子化合物,熔融狀態(tài)電離出陰陽離子而導(dǎo)電,且電解熔融態(tài)KHF2時(shí),陽極上HF2-失電子生成氟氣和氫離子,電極反應(yīng)式為HF2--2e-=F2↑+H+。
故答案為:氟化氫是共價(jià)化合物,純液態(tài)時(shí)不電離,因而不導(dǎo)電;HF2--2e-=F2↑+H+;
(2)K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑(未配平)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)、F元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以K2MnF6是氧化劑,K2MnF6對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物MnF3是還原產(chǎn)物;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,n(MnF3)=0.3mol,根據(jù)MnF3和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023或0.3NA。
故答案為:MnF3;1.806×1023或0.3NA;
(3)根據(jù)圖知,pH從5到7,AlF2+、AlF3都和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3,且同時(shí)生成氟離子,離子方程式為3AlF2++3OH-= Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-= Al(OH)3↓+3F-。
故答案為:3AlF2++3OH-= Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-= Al(OH)3↓+3F-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是
A.常溫下都能用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,且最外層有5個(gè)電子, 115號(hào)元素在元素周期表中的位置是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | |
電離能(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________(填寫元素符號(hào)),該元素屬于___________區(qū)。
(2)硫原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
II.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“>”或“<”)MgO晶體。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有____個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為____。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+,下列說法正確的是
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的描述和相關(guān)知識(shí)均正確的是( )
物質(zhì)及變化 | 描述 | 相關(guān)知識(shí) | |
A | 碘化鉀溶液滴到土豆片上 | 變藍(lán)色 | 土豆片含淀粉 |
B | 煤的氣化 | 化學(xué)變化 | 主要反應(yīng)是碳與水生成水煤氣等 |
C | 乙烯和苯 | 都能使溴水褪色 | 分子中含有相同的碳碳雙鍵 |
D | 淀粉和纖維素 | 多糖 | 二者互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0.05mol/L鹽酸與它反應(yīng),得到圖象如下(已知:1mol=1000mmol)
(1)鹽酸加到25ml時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol。
(3)鹽酸加到150ml時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合):
陽離子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | OH- Cl- |
分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象;
②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失。
③將E溶液加熱,有沉淀生成。
據(jù)此推斷:A ;B ;C ;D ;E 。
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