【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1) NaClO的電子式是
(2) 寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為
(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(4)途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
(7)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是: 。
【答案】
(1)
(2) 2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4 SO2(高溫)
(3)MoO3+Na2CO3== Na2MoO4+CO2↑
(4) MoS2+9ClO-+6OH-== MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
(5) (NH4)2CO3、(NH4)2SO3
(6) ①1:1 ②常溫下濃硫酸具有強氧化性,會使鐵鈍化,③Cl-有利于碳素鋼的腐蝕,SO42-不利于碳素鋼的腐蝕
(7)nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n
【解析】
試題分析:(1)離子化合物NaClO的電子式為;
(2)提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒;
(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MnO42-+CO2↑;
(4)途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O;
(5)CO2和NH3一起通入水中生成的正鹽為碳酸銨,化學(xué)式為(NH4)2CO3,如果是SO2氣體則生成正鹽為(NH4)2SO3;
(6)①根據(jù)圖示可知,當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時,腐蝕速率最小,腐蝕效果最好,即濃度比為1:1;
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性,會使鐵鈍化,起到防腐蝕作用;
③由圖示數(shù)據(jù)可知,碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度;硫酸濃度增大變成濃硫酸后,發(fā)生了鈍化現(xiàn)象,腐蝕速度很慢。
(7)電池放電時正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關(guān)表述正確的是( )
A. X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物均屬強酸
B. Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
C. 原子半徑從大到小依次為X>Z>Y>W
D. Z的氫化物的沸點低于W的氫化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。
(1)S為________(填“正”或“負”)極。
(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
(3)濾紙上的紫色點向______(填“A”或“B”)方移動。
(4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (填“正”或“負”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能,被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下:
(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3?刂齐姞t熔煉溫度(<1500K),用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵,而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上,使鈦與鐵分離,鈦被富集。寫出相關(guān)反應(yīng):
(2)已知氯化反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種無色可燃性氣體,請寫出在1073—1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1,生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物,寫出此反應(yīng)方程式:
(4)TiCl4的還原通常在800oC的條件下進行,反應(yīng)過程中通入氬氣的目的是 ,試寫出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟
(5)電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后,壓制成電解陰極板,用石墨作陽極,熔融氧化鈣作電解質(zhì),電解過程中陽極生成O2和CO2氣體,破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應(yīng)方程式 。
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【題目】(1)請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池:
①負極材料為:__________發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,電流__________(填“流出”或“流入”)
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,該反應(yīng)為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”) 。
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e﹣,則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為_____ _____。
(2)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示,則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是(填序號) 。
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合催化劑。
已知:氯化銅容易潮解.
I.實驗室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。
(1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3) 若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。
Ⅱ.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
(4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀。對此現(xiàn)象:
甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過大。
為驗證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。
乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。
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【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大
B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO 42-)都變小
D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大
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【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③________________________。
(3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是________________________。
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準狀況下),并測得溶液中含有0.02 mol Al3+。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)為56.9%,根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。
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【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為_________________________;
(2)用雙線橋表示電子的得失_________________________;
(3)此反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________;
(4)若有xmolKMnO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________;
(5)15.8gKMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準狀況下Cl2的體積為_________,同時有________molHCl被氧化。
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