Question

【題目】將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是(　　)

金屬	電子流動方向	電壓(V)
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B.甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

C.在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)

D.甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電子由Cu流向乙，Cu為負(fù)極，乙為正極，金屬乙的金屬活潑性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故A錯(cuò)誤；

B.電子由甲流向Cu，甲為負(fù)極，Cu為正極，甲的金屬活潑性大于銅，乙的金屬活潑性小于銅，所以金屬活潑性是甲大于乙，甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故B正確；

C.根據(jù)電子的流向，甲、丙、丁的金屬活潑性均強(qiáng)于Cu，但是電壓越大，金屬性越強(qiáng)，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的金屬活潑性弱于銅，所以在四種金屬中乙的還原性最弱，故C錯(cuò)誤；

D.金屬活潑性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原電池時(shí)，活潑金屬甲作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

故選：B。