已知Sr3（PO4）2飽和溶液的濃度為1×10-6 mol?L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為（　�。�
A、1.08×10-30 mol5?L-5
B、1.0×10-30 mol5?L-5
C、7.2×10-29 mol5?L-5
D、1.08×10-28 mol5?L-5
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：Sr3（PO4）2飽和溶液的濃度為1.0×10-6 mol/L，溶解的部分完全電離，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1×10-6）mol/L=3×10-6 mol/L，溶液中c（PO43-）=（2×1×10-6）mol/L=2×10-6 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp=c3（Sr2+）．c2（PO43-），據(jù)此分析解答．
解答： 解：Sr3（PO4）2飽和溶液的濃度為1×10-6 mol/L，溶解的部分完全電離，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1×10-6）mol/L=3×10-6 mol/L，溶液中c（PO43-）=（2×1×10-6）mol/L=2×10-6 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp=（3×10-6 ）3．c（2×10-6）2=1.08×10-28，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查計(jì)算能力，正確計(jì)算溶液中各離子濃度是解本題關(guān)鍵，利用溶度積常數(shù)解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中一定不正確的是（　　）
A、用廣泛pH試紙測(cè)得某醋酸溶液的pH，pH為3
B、用250mL容量瓶配制200mL0.1mol?L-1的NaCl溶液
C、用托盤(pán)天平稱(chēng)取某未知物的質(zhì)量，質(zhì)量為18.5g
D、用10mL量筒量取5.2mL的無(wú)水酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：
（1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．
（2）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離
金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示．
①pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的
pH為
 
（填字母序號(hào)）．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（填“能”或“不能”）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
 
．
④已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
 
除去它們
（填字母序號(hào)）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
A、食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、明礬可以殺死水中的細(xì)菌從而達(dá)到凈水的目的
C、“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：
D、1L 2mol?L-1的FeCl3溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

已知G是二氫香豆素類(lèi)化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．G可以通過(guò)下列途徑合成．

根據(jù)上圖回答：
（1）A中含有的官能團(tuán)是
 
（填名稱(chēng)）；反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)；  反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物F的分子式為C6H6O3，它具有弱酸性，分子中只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原 子．寫(xiě)出F的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
 
．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)                     b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)           d．其一氯代物只有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體
B、過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源
C、氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
D、常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：
合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0；  2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱(chēng)：B
 
，X
 
．
（2）寫(xiě)出硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是
 
．
（4）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
 
 （填序號(hào)）．
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
（5）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
 
．
（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是
 
．

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