【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C.分子晶體中一定有非極性共價鍵
D.分子晶體中分子一定緊密堆積
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【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,則下列說法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變
④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【題目】下圖所示的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | 研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 實驗室制氨氣 | 驗證非金屬性:Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4: 3ClO3-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2 O+4H+
B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-= Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO2↑+3H2O
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時,下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,乙使用了催化劑
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是
A. a為負(fù)極、b為正極
B. 電解過程中,c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. d為陽極,電極反應(yīng)為:2Cl―2e-=Cl2↑
D. 電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp 近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為:_____________ ;
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能______________, 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達(dá)到_________________,恰好能使 Fe3+、Al3+沉淀完全(當(dāng) c≤10-5 mol·L-1 時,認(rèn)為該離子沉淀完全);
(3)濾渣 B 的成分是 ________________
(4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為:______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量 0.920 0 g 該樣品,與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL,恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 +2S 2O32-===2I-+S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量,可向其中加入( )
A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉
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【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH,測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問題:
(1)隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH__________(填“>”“<”或“=”)0,反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。
(2)該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的________。
(3)下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.反應(yīng)速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B.A的質(zhì)量不再改變
C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變
D.密度不再改變
(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH>0,進(jìn)行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知,T1________(填“>”“<”或“=”)T2。
②由圖2可知,當(dāng)其他條件不變時,增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”),其原因是________________。
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