把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：                                         ；
（2）銅完全溶解時轉移電子數(shù)目為         （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為          。
（4）反應后溶液中C(H+)為          （體積變化忽略不計）
（1）3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 
（2）0．6NA（3）2︰3（4）0．4mol·L-1

試題分析：n（Cu）=19．2g÷64g/mol =0．3mol，n(HNO3)=0．5L×2 mol?L?1 =1mol。
（1）Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，改寫可得離子方程式為
3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
（2）Cu→Cu2+→2e?，故銅完全溶解時轉移電子為0．3mol×2=0．6mol，所以數(shù)目為0．6NA。
（3）根據(jù)離子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，判斷出氧化劑NO3?與還原劑Cu的物質(zhì)的量比為2︰3。
（4）根據(jù)反應的方程式分析：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3     8
0．3mol 0．8mol
剩余的的物質(zhì)的量為1 mol -0．8 mol =0．2mol，故C(H+)=0．2mol/0．5L=0．4mol·L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。
A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     B．F裝置實驗前后液面差VL
C．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     D．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

（1）常溫下，用5．8 mol/L的氨水時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有                               。
（2）甲處藥品的名稱為_____________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，化學方程式為               ；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___                      ；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 _。
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為             。
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構成原電池，正極的電極反應式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2。
2KNO32KNO2↑+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足
量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素____          _____。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
【實驗現(xiàn)象】實驗①                       ；實驗②                       。
【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是                      。
【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤……
（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準確性，讀數(shù)時必須                            。
（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是       。
a．氣體中只有NO2    b．氣體是O2、NO2的混合物
c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒
（3）丙同學取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到    mL氣體。
【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是（    ）
A．1:2:2B．2:1:3C．1:2:3D．3:8:6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________；該小組同學實驗目的是_________________，但此實驗的不足之處是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是                           
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 （     ）
a．NH4HCO3     b．NH4Cl     c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                         
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             
（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是                                           
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應的化學方程式為                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、 (1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH4)2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__             _______。
裝置D的作用是                                    。
Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_________                     ____
裝置B中堿石灰的作用是_____                                   __
(2) 反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
(3) 裝置C的試管中反應的離子方程式為                   ______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是                      
A．Mg粉B．H2S(g)C．KI(s)D．CCl4

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同步練習冊答案