【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(。
A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知723K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-393.2 kJ/mol。維持723K,向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量Q1;維持723K,向另一個(gè)容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,平衡時(shí)放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是
A. 達(dá)到平衡時(shí),以SO2表示的正反應(yīng)速率A中比B中大
B. 達(dá)到平衡時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大
C. 達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度A中比B中小
D. 達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
③充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—;
④充電時(shí),Ni(OH)2為陽極;
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( )
A.元素周期表中有18列,即18個(gè)族
B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1~20號(hào)元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是( )
A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是
A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制做計(jì)算機(jī)芯片
B.銅的金屬活潑性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥NH3、SO2等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO與Cl2合成,回答下列問題:
(1)一定條件下,氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表:
序號(hào) | 熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2 | K2 |
③ | 2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3 | K3 |
則ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示);K3=__________(用K1、K2 表示)
(2)300℃時(shí),在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)。測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號(hào) | c(ClNO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
/p>
則n=________;k=___________;達(dá)到平衡后,若減小壓強(qiáng),則混合氣體的平均分子量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃時(shí),向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH
①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同,測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ曲線a所示,則ΔH________0(填“>”、“<”或“不確定”);若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ曲線b所示,則改變的條件是___________。
②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______________。
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