原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素.已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體;D與A同主族,其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高;E原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個.請回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是:
 
,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是
 
(填化學(xué)式).
(2)根據(jù)等電子原理分析,BC2 +中B原子的軌道雜化類型是
 

(3)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體,其晶體類型是
 

(4)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能.
(5)A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物,其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為
 
;A能形成多種常見單質(zhì),在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中,每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為
 
; 
(6)E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道;E2+的價電子排布式為
 
;下圖(填甲、乙或丙)
 
表示的是E晶體中微粒的堆積方式.
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分析:原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素.已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,A原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體,則C為O元素;結(jié)合原子序數(shù)可知B為N元素;D與A同主族,其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高,則D為Si;E原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個,其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則E為Cu,據(jù)此解答.
解答:解:原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素.已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,A原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體,則C為O元素;結(jié)合原子序數(shù)可知B為N元素;D與A同主族,其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高,則D為Si;E原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個,其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則E為Cu,
(1)B為N元素,在周期表中的位置是:第二周期第ⅤA族,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是PH3
故答案為:第二周期第ⅤA族;PH3;
(2)NO2+與CO2為等電子體,根據(jù)等電子原理可知,N原子與C原子的雜化發(fā)生相同,CO2分子為直線型結(jié)構(gòu),C原子采取sp雜化,故NO2+中N原子為sp雜化,
故答案為:sp;
(3)五種元素中,電負(fù)性最大為O,最小的非金屬元素為Si,二者形成的化合物為SiO2,其晶體是原子晶體,
故答案為:原子晶體;
(4)Si元素原子1s22s22p63s23p2,第三能層4個電子能量相差不是很大,與第二能層的電子能量相差較大,故其電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能,
故答案為:五;
(5)C元素的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物為C2H4,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有4個C-H間、1個C=C雙鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個σ鍵與1個π鍵,故其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為 5:1;C元素能形成多種常見單質(zhì),熔點(diǎn)最低的單質(zhì)為C60,屬于分子晶體,每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為12,
故答案為:12; 
(6)Cu的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,有3種形狀不同的原子軌道;Cu2+的價電子排布式為3d9;Cu晶體屬于面心立方最密堆積,為ABC排列方式,故圖丙符合,
故答案為:3;3d9;丙.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及核外電子排布、等電子體、電離能、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等,(5)(6)中晶胞問題為易錯點(diǎn),要熟記中學(xué)常見的晶胞結(jié)構(gòu).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有位于20號元素前,原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素.A、C元素的電子層數(shù)相同;A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同;A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原子最外層即M層有3個電子.
(1)試寫出這五種元素的名稱和符號:A
鎂Mg
鎂Mg
、B
鋁Al
鋁Al
、C
硫S
硫S
、D
氯Cl
氯Cl
、E
鈣Ca
鈣Ca

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①A+C→AC
Mg+S
  △  
.
 
MgS
Mg+S
  △  
.
 
MgS
.②D+E→ED2
Ca+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CaCl2
Ca+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素.
(1)E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;F元素的名稱:
 

(2)A、B、E、F四種元素氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
;(用化學(xué)式回答)
(3)由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物水溶液呈堿性的原因是
 
.(用離子方程式回答)
(4)有人認(rèn)為D和F形成的化合物是共價化合物,而不是離子化合物,確證的方法是:
 

(5)E和F形成的化合物X是工業(yè)生產(chǎn)純凈E單質(zhì)的中間體,工業(yè)上用X制取高純度的單質(zhì)E的化學(xué)原理是
 
.(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個原子軌道;F元素的名稱:    _。
(2)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________;(填化學(xué)式)
(3)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
(4)B、C、D三種元素原子半徑最大的是     填元素符號),離子半徑最小的是     (填離子符號)。M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
(5)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個原子軌道 。

(2)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,該化合物的水溶液顯                  (填“酸性”“堿性”“中性”),原因用離子方程式可表示為                                         。

(3)B、C、D三種元素離子半徑最小的是         (填離子符號);AB2 分子的電子式

          。M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性

相似,將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。

(4)E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸,寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

 

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