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為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈,如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用:_______________________________________;
已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶6,則氯化爐中的還原劑化學式是_________________________________________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)    ΔH=-641  kJ·mol1
②2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)   ΔH=-512 kJ·mol1
則Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH=________。
(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應,通入Ar氣的作用是_________________________________________________________________。
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH===2CO32+6H2O,該電池中正極上的電極反應式為____________________________________________。
工作一段時間后,測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

 (1)增大反應物間接觸面積,提高反應速率 C、FeTiO3
(2)-770 kJ·mol1
(3)Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛圍中可防止被氧化
(4)O2+2H2O+4e=4OH(或3O2+6H2O+12e=12OH) 減小

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

據(jù)此判斷:
①該反應的ΔH  0(填“>”或“<”)。 
②在T2溫度下,0~2 s內的平均反應速率v(N2)=    。 
③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是    (填代號)。 


(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH1="-867" kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)   ΔH2="-56.9" kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:                  。 
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為                    。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式:                      ,在圖1中曲線       (填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 

(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是    。 
A.3v(H2)=2v(NH3)
B.單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達到平衡,測得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應速率v(N2)=      ,該溫度下的平衡常數(shù)K=       。若升高溫度,K值變化    (填“增大”、“減小”或“不變”)。 
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號
 
T(℃)
 
n(N2)/n(H2)
 
p(MPa)
 

 
450
 
1/3
 
1
 

 
  
 
  
 
10
 

 
480
 
  
 
10
 
 
A.請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B.根據(jù)反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特點,在給出的坐標圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

近幾年,大氣污染越來越嚴重,霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生的反應為:

,△H=__________kJ(用含a、b、c、d的式子表示)。
(2)某溫度下,向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉化率隨時間的變化如下圖所示。

回答下列問題:
①該溫度下,化學平衡常數(shù)K=___________,平衡時CO的轉化率為__________。
②A點的逆反應速率逆(CO)___________B點的逆反應速率(NO)(填“>”、“<”或“=”)。
③下列圖像正確且能表明在時間T1時刻反應一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應達平衡后,降低溫度,平衡常數(shù)增大,則△H___________0(填“>”、“< ”或“=”)
④達平衡后,將容器的容積擴大一倍,下列說法正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.CO的體積分數(shù)增大
C.平衡常數(shù)減小D.一氧化碳的濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)①根據(jù)下列圖示,寫出反應的熱化學方程式___________________________。

②根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是________。

A.其熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.該反應為吸熱反應
C.該反應為放熱反應
D.當H2O為液態(tài)時,其反應熱值小于41 kJ·mol-1
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是________________________________________。
(3)如圖是某溫度下,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

a、b兩條曲線產生區(qū)別的原因很可能是_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時,分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應,測得有關數(shù)據(jù)如下表:

實驗
編號
溫度
時間/min
0
10
20
40
50
1
130 ℃
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180 ℃
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
 
0.15
 
(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。
(2)180 ℃時,反應到40 min,體系________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),理由是__________________________;
CH4的平衡轉化率為________。
(3)已知130 ℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4,試計算a的值。(寫出計算過程)
(4)一定條件下,反應時間t與轉化率α(NO2)的關系如圖所示,請在圖像中畫出180 ℃時,壓強為p2(設壓強p2>p1)的變化曲線,并做必要的標注。

(5)根據(jù)已知求算:ΔH2=________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1=+ 571.2 kJ·mol-1    ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2=+ 226.2 kJ·mol-1    ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”,下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是        (填序號)
A.硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B.硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH,同時生成有臭味的氣體
C.硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
(2)向同物質的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成     沉淀,當         時,開始生成第二種沉淀,隨著AgNO3溶液的進一步滴加,此時生成的沉淀以     為主,且          (填變大、變小、始終不變)。[已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。
(4)實際生產中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有         (填字母)。
A.采用節(jié)能技術,減少化石燃料的用量
B.鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活
C.利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
(2)一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)    △Hl="+1411.0" kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)   △H2="+1366.8" kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是               。
(3)在一定條件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

溫度(K)
CO2轉化率(%)
n(H2)/n(CO2
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
 
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度一定時,提高氫碳比[],CO2的轉化率        (填“增大”“減小”或“不變”)。
②該反應的正反應為        (填“吸”或“放”)熱反應。
(4)下圖是乙醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,則b處通入的是       (填“乙醇”或“氧氣”),a處發(fā)生的電極反應是         。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

為保護環(huán)境并緩解能源危機,專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構想,轉化關系如圖所示。

已知:
(1)過程Ⅰ可用如下反應表示:①2CO22CO+O2
②2H2O(g)2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+4H2O________+3O2
(2)25 ℃時,a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是(  )。

A.過程Ⅰ是將太陽能轉化成化學能
B.反應⑤的另一種產物為CH4
C.ΔH1=-ΔH2
D.表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16b kJ·mol-1

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