已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y═H2O+鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是（　�。�
A B C D
X 酸 堿性氧化物 鹽 羧酸
Y 堿 酸 堿 醇
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成的是鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿和鹽之間發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，可以生成新的堿和鹽，也可以生成鹽和水；
酸性氧化物和堿性氧化物化合可以得到鹽．
解答： 解：A、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故A正確；
B、堿性氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，如氧化銅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故B正確；
C、堿和鹽之間發(fā)生反應(yīng)可以生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故C正確；
D、羧酸與醇反應(yīng)發(fā)生的是酯化反應(yīng)，得到乙酸乙酯和水，不符合反應(yīng)生成鹽，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學(xué)生化合物之間的反應(yīng)規(guī)律和特點，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)概念的掌握，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在第三周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素的符號為
 
，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是
 
，能做半導(dǎo)體的元素的名稱是
 
，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強的化合物的化學(xué)式是
 
，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
 
，原子半徑最大的金屬元素的名稱是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于任何一個化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是（　　）
①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平衡常數(shù)減�。�
A、①②③⑤B、①②③④⑤
C、③⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定pH范圍內(nèi)可發(fā)生反應(yīng)：NO3-+Al+H2O-N2↑+Al（OH）3↓+OH-（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A、每有1mol NO3-反應(yīng)，生成22.4L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、每有1mol Al反應(yīng)，被氧化的NO3-物質(zhì)的量為0.6mol
C、配平該反應(yīng)方程式，Al的化學(xué)計量系數(shù)是10
D、該反應(yīng)使用的鹽可以是Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三個容器中分別盛有氫氣、甲烷、氧氣，已知三個容器中氣體的溫度和密度都相等．下列說法正確的是（　�。�
A、三種氣體的質(zhì)量相等
B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C、三種氣體壓強比為16：8：1
D、三種氣體體積為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�

X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 化合物 純凈物
D 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1NA
C、NA個O2分子的質(zhì)量是16g
D、N=n?NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
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（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ?mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
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（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
 
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