Question

（1）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
①請在上述方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，

 

是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol，被氧化的物質(zhì)有

 

mol．
（2）將Cl₂通入淀粉-KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成藍色，在藍色溶液中繼續(xù)通入Cl₂或SO₂后又褪色．這是因為

 

（填序號）
a．Cl₂與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I₂，I₂遇淀粉變藍色  
b．HClO將藍色物質(zhì)漂白
c．SO₂將藍色物質(zhì)漂白            
d．Cl₂繼續(xù)將I₂氧化生成HIO₃而使溶液褪色
e．SO₂將I₂還原而使溶液褪色
請寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式：（可以不填滿）①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氯氣的化學性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）化學反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等；
（2）無色溶液變成藍色，發(fā)生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，在藍色溶液中繼續(xù)通入Cl₂或SO₂后又褪色，發(fā)生Cl₂繼續(xù)將I₂氧化生成HIO₃或I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，以此來解答．

解答： 解：（1）①化學反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，故答案為：；
②N元素的化合價升高，則NH₃為還原劑，有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，由Cl元素的化合價變化可知發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol×2×（1-0）=3mol，由反應(yīng)可知，3mol氧化劑與2mol還原劑轉(zhuǎn)移電子守恒，則被氧化的物質(zhì)有1.5mol×

2

3

=1mol，故答案為：NH₃；3；1；
（2）由信息可知，無色溶液變成藍色，發(fā)生2KI+Cl₂=I₂+2KCl，在藍色溶液中繼續(xù)通入Cl₂或SO₂后又褪色，發(fā)生I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl或I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，只有a、d、e符合題意，故答案為：a、d、e；2KI+Cl₂=I₂+2KCl；I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的綜合，注意（2）中現(xiàn)象與反應(yīng)的分析為解答的難點，題目難度中等．