【題目】25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

25℃時，①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1.00 mol/L，水電離出的c(OH-)=c(H+)==mol/L=10-14 mol/L；

②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2×0.05 mol/L=0.1 mol/L，水電離出的c(H+)=mol/L=10-13 mol/L；

③pH=10的Na2S溶液中水電離出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=10-4 mol/L；

④pH=5的NH4NO3溶液中水電離出的c(H+)=10-5 mol/L；

則在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，則由水電離產(chǎn)生的H+濃度之比=10-14 mol/L：10-13 mol/L：10-4 mol/L：10-5 mol/L=1：10：1010：109，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A.在0～5min內(nèi)，正反應速率逐漸增大

B.反應從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50%

C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等

D.第15min時，B的體積分數(shù)為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為“解酸劑”等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

【1】實驗前需進行的操作是： _______，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。

【2】用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：

① ___________；

② 使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下。

實驗結(jié)束時，待恢復至室溫，先_______，再平視刻度線讀數(shù)。

實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。

【3】推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)_______ （用含a、b的表達式表示）。

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

【4】該實驗在滴定前需加入少量______作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_____；推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為____（保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

A.pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

B.在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣

C.無色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+

D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣12 molL﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．

（1）寫出反應中涉及的化學方程式（至少3個）__、__、__

（2）通過計算，填寫下表：

c（H+）

c（SO42﹣）

c（Fe2+、Fe3+）

__

__

__

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度

（3）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

已知：

請回答以下問題：

(I)A的化學名稱為____，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)C的官能團名稱為____________。

(3)反應⑤的反應類型為____；反應①和⑤的目的為_______。

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式____。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是____（填標號）。

a．屬于芳香族化合物

b．易溶于水

c．有三種官能團

d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Ka1＝10－4.4

B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分數(shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系

C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

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