Question

【題目】典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應用，請按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫出能用作供氧劑的一個化學方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液，寫出溶于強堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強的是__________。

Answer 1

【答案】①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

②2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3

（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②AI2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③FeO、Fe3O4、CuO

（3）Fe（OH）2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色②AI（OH）3

（4）6 Fe2+、Cu+ Fe3+

【解析】

試題分析：（1）①Al與NaOH溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，其中作氧化劑的是水；

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式是2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①能用作供氧劑的是過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液的是氧化鋁，溶于強堿溶液的離子方程式為AI2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

③常溫下為黑色固體的是FeO、Fe3O4、CuO。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的守恒氫氧化亞鐵，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。②具有兩性的是氫氧化鋁。

（4）上述四種金屬形成的陽離子有鈉離子、鋁離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子和亞鐵離子，共6有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是Fe2+、Cu+；其中氧化性最強的是Fe3+。