某酸性溶液中存在較多的Fe3+，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、OH-、Cl-、Na+
B、SO42-、Cl-、NH4+
C、ClO-、HCO3-、K+
D、I一、Fe2+、Ba2+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性條件下，F(xiàn)e3+具有強氧化性，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與H+反應(yīng)的離子不能夠大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．酸性條件下OH-不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與Fe3+、H+不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，ClO-、HCO3-不能大量共存，且與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸性條件下，F(xiàn)e3+與I一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存，該題是高考中的高頻題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，屬于中等難度的試題，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、汽油和水、CCl4和水兩組物質(zhì)，都能用分液漏斗進行分離
B、在1L 5.0mol/L HCl溶液中取出了10 mL，取出的HCl溶液其濃度為5.0 mol/L
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可分為溶液、膠體、濁液
D、0.5 molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下列結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：
I．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）a的名稱是
 
．  
（2）c的名稱是
 
．
Ⅱ．乙酸乙酯的制備
（1）反應(yīng)裝置中用到的儀器：A、
 
   B、
 

（2）乙醇與乙酸制乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
（3）實驗中濃硫酸作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色固體，試根據(jù)下列框圖中的關(guān)系回答有關(guān)問題：

（1）出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（2）“綠色化學(xué)”角度考慮，由M轉(zhuǎn)化到A溶液的方法還有
 

（3）檢驗X溶液中主要陽離子的實驗方法是
 

（4）出由B溶液到沉淀C的總離子方程式
 

（5）寫出E、F的用途各一種：E
 
、F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6
 高溫 
.
 
3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
 
．（填序號）
A．Al是還原劑 
B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42gSi
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是
 
．
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為
 
．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3 在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
15d
16
mol?L-1
B、
5d
16
 mol?L-1
C、
3d
8
mol?L-1
D、
5d
8
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的敘述正確的是（　　）
A、1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B、1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C、在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D、在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、工業(yè)上用氯氣通入純堿溶液來生產(chǎn)漂白粉
B、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過程中，硫元素的轉(zhuǎn)化步驟是：FeS2
煅燒
SO3
煅燒
H2SO4
C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D、在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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同步練習(xí)冊答案