【題目】海水中含有豐富的化工原料資源,可以從海水中提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖:試回答下列問題:

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),除去Mg2+所用試劑為
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
(2)電解飽和食鹽水時,陰極反應(yīng)為 . 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前,則可采取的方法是
(3)由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時,MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是
(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻.
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2

【答案】
(1)C
(2)2H2O+2e═H2+2OH;通入一定量的HCl氣體
(3)HCl;抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg(OH)Cl+HCl正向進(jìn)行
(4)A
【解析】解:(1)因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽,鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,在進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,除去Mg2+所用試劑為C,
所以答案是:C;
(2.)電解飽和食鹽水時,與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl﹣2e→Cl2 , 與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e→H2 . H+不斷消耗,使得溶液中[OH]增大,電解中外溢的是Cl2、H2 , 所以要確保原溶液濃度不變,只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子;
所以答案是:2H2O+2e═H2+2OH;通入一定量的HCl氣體;
(3.)直接加熱MgCl23H2O晶體得不到無水MgCl2的原因是,加熱生成的水中氯化鎂水解生成氫氧化鎂,得不到氯化鎂,MgCl26H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水,在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2 , 6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2;該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl正向進(jìn)行;
所以答案是:HCl;抑制水解平衡MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl正向進(jìn)行;
(4.)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體:氮氣、氧氣、二氧化碳,所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑,所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):H++OHH2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng):H+ + OH=H2O

C. 鐵與H2SO4反應(yīng):Fe+2H+Fe3++H2 D. NaHCO3溶于鹽酸中:CO32- +2H+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,以下試劑不能用來鑒別SO2H2S的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.64g SO2含有NA個SO2分子
C.16g CH4所含的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為(

所含離子

Cl

SO42

H+

M

濃度 /mol·L1

2

1

2

1

A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃101kPa下,①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,
下列說法正確的是(
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na20,隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下,Na202(s)+2Na(s)═2Na20(s)△H=﹣317kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL

1配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)

2根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g,在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液,則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(大于”“等于小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1;若定容時俯視液面,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象記錄不正確的是 ( )

A. 鈉可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白色的煙

B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生綠色的煙

C. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,火焰蒼白色

D. 常溫下 1 體積水可以溶解 2 體積氯氣,得到氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示某反應(yīng)的能量變化,對于該圖的理解,你認(rèn)為一定正確的是(

A.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B.曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2NH3 ?N2+3H2的能量變化
C.該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.該反應(yīng)的△H=E2﹣E1

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