18．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法不正確的是（　　）
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，v（NO）≠v（N2）
D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大

分析 A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；
B、催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
C、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不等；

解答 解：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，而不是使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以使用催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，故B正確；
C、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，而NO、N2的計(jì)量數(shù)不等，所以速率不等，故C正確；
D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不等，所以升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，不管是吸熱還是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)候，反應(yīng)速率都加快，溫度降低，速率都降低，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF3 
②CH2=CH2
③苯 
④CH≡CH
⑥CH4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．1.5 g甲醛、冰醋酸的混合物中原子總數(shù)為0.2NA
C．0.2mol羥基中含有的電子個(gè)數(shù)為2NA
D．104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量是mg，元素R的某種原子的一個(gè)原子的質(zhì)量為ng，元素R的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{12n}{m}$D．$\frac{n}{{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C元素，B為O元素，C為Na元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為1632S，它的最高正價(jià)為+6價(jià)．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：．
（3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．通入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al．
①鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②試劑A的化學(xué)式是CO2，該反應(yīng)的離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-恰好沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是AlO2-．
（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí)，反應(yīng)過程中生成[Al（OH）4]-、N2和NH3，若N2和NH3的體積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為1：1，則除去0.1molNO3-，消耗鋁5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜濁液＜膠體
C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原化劑，反應(yīng)中被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
C．D．

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