【題目】下列與有機化合物相關(guān)的說法正確的是　　

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面

C.在一定條件下與足量H2反應(yīng)消耗4mol H2

D.分子式為C7H8的芳香烴與H2完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有5種

【答案】D

【解析】

A選項，糖類中的單糖，如為葡萄糖等單糖，則不能水解，故A錯誤；

B選項，苯環(huán)和C=C鍵之間存在C—C鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，因此所有碳原子不一定處于同一平面，故B錯誤；

C選項，只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，有機物含有3個碳碳雙鍵，則在一定條件下與足量H2反應(yīng)消耗3molH2，故C錯誤；

D選項，分子式為C7H8的芳香烴為甲苯，甲苯與氫氣加成之后生成的物質(zhì)就是，甲基上有三個氫算是一種，與甲基相連的那個環(huán)上的碳原子上有一個氫，算是一種，另外鄰位，對位，間位上的氫各1種，共有5種氫原子，所以一氯代物是總共有五種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸

性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前 10 min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

80 s 內(nèi)溶液紫色無明顯變

化，后顏色迅速變淺，約

150 s 后幾乎變?yōu)闊o色

（1）補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

（2）由實驗 I、II 可得出的結(jié)論是_____。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖2所示信息關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想提出了新的猜想，并繼續(xù)進行實驗探究。

Ⅰ．該小組同學提出的猜想是_____。

Ⅱ．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

（實驗內(nèi)容及記錄）（H2C2O4 溶液足量）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間

/ min

0.1 mol/L

H2C2O4 溶液

0.01 mol/L

KMnO4 溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

1.0

1.0

10 滴

無

150S

2

1.0

1.0

10 滴

_____

t

Ⅲ．若該小組同學提出的猜想成立，則 t______“>”“＜”“=”） 150S應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是_____。

② 你認為他們的實驗方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì)，該弱酸為____。

（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。

（3）寫出步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式____。

（4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。

（5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學知識回答下列問題

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 ____________。

(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，則混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為________________________。（填序號）

(4)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入________（填化學式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

B.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個

D.該晶體的熔點比氧化鋅高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-

實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。

實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。

(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學式為_____________。

(3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________。

(4)A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為____ g。

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1。

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