Question

以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．
①若從左瑞分別通入SO₂和Cl₂，裝置A的溶液中觀察到兩組實驗的現(xiàn)象是否相同？

 

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂并加熱，D中的現(xiàn)象是

 

；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO₂并加熱時，打開K，通入適量O₂的化學反應方程式為

 

．
②SO₂通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為

 

．
③E中盛有

 

溶液．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

 

，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水  B．稀鹽酸C．稀硝酸  D．氯化鈣溶液．

Answer 1

考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應,氯、溴、碘的性質實驗

專題：實驗設計題

分析：（1）①二氧化硫具有漂白性和有機色素結合為不穩(wěn)定的化合物，氯氣通入溶液中與水反應生成的次氯酸具有漂白性，可以氧化有機色素為無色；銅粉在Cl₂中加熱Cu粉紅熱，并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫催化氧化為三氧化硫；
②二氧化硫具有還原性和碘單質發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫碘酸；
③E為尾氣處理，吸收多余的SO₂和Cl₂應盛有氫氧化鈉溶液；
（2）足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量物質可以看到白色沉淀產(chǎn)生；
A．氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子和鋇離子結合生成沉淀；
B．稀鹽酸不和二氧化硫反應不能生成沉淀；
C．稀硝酸溶液具有強氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，結合鋇離子生成沉淀；
D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應．

解答： 解：（1）①二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；銅粉在Cl₂中加熱Cu粉紅熱，并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為 2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
②SO₂通入B裝置碘水中，溶液顏色退去，發(fā)生了氧化還原反應：碘單質具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
③E為尾氣處理，吸收多余的SO₂和Cl₂應盛有氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；
（2）將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生，說明不發(fā)生反應：
A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；
B、稀鹽酸加入后不反應，故B錯誤；
C、稀硝酸溶液具有強氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應，故D錯誤；
故答案為：AC．

點評：本題考查了性質實驗方案的設計，明確二氧化硫的性質是解本題關鍵，會根據(jù)二氧化硫的性質分析裝置中各個裝置的作用及發(fā)生的反應，注意稀硝酸有強氧化性而氧化二氧化硫，為易錯點．