15．根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M3+的離子半徑比T2-的離子半徑小D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素R、T都有-2價，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)混合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：短周期元素R、T都有-2價，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al．
A．水分子之間存在氫鍵，沸點較高，常溫下為液態(tài)，硫化氫常溫下為氣態(tài)，故沸點為H2O＞H2S，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Al3+＜O2-，故C正確；
D．Mg2+離子核外電子數(shù)為10，S2-離子的核外電子數(shù)為18，二者核外電子數(shù)不相等，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素化合價與比較確定元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
B．NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣
C．N2與O2在放電條件下化合屬于氮的固定
D．工業(yè)硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3+的緣故

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．拆開2molH2（g）和1mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共吸收484 kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484 kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有CaCO3．白色沉淀B與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH．
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)元素在周期表中位置，下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
B．Be（OH）2易溶于水
C．Tl（OH）3一定是兩性氫氧化物
D．BaCO3是易溶于水的鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室要用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，請回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（填選項代號）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）實驗操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
操作步驟的正確順序為BADCE（填序號）．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是AE（填序號）．
A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視   B．沒有進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線         D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)利用圖1裝置，進行“銅和稀硝酸反應(yīng)”的實驗，可以達到不同目的．請回答相關(guān)問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）若要制取少量N0氣體，收集氣體前必須先排出裝置中的空氣．
（3）圖2為該反應(yīng)的v-t關(guān)系圖，試說明該反應(yīng)的速率隨時間變化的原因：反應(yīng)放熱，導(dǎo)致開始時反應(yīng)速率加快，后來硝酸濃度變小，故反應(yīng)速率變�。�
（4）若要測定Cu的相對原子質(zhì)量：
①反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)，讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是：保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；
②反應(yīng)后，待實驗裝置恢復(fù)至室溫時時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)；
③若測得Cu的相對原子質(zhì)量不準(zhǔn)，其原因可能是AC．
A．沒有考慮分液漏斗中加人硝酸的體積
B．沒有考慮到空氣中的N2
C．沒有考慮到空氣中的O2與NO的反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氫元素有三種天然同位素：H，D，T，它們可以形成6種氫氣分子．其中，${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$D2、${\;}_{1}^{3}$T2的摩爾質(zhì)量之比是1：2：3，質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1．這三種氫氣分子，1mol分子的中子數(shù)依次是0mol、2mol、4mol，1g分子中的中子數(shù)依次是0個、0.5NA個、$\frac{2}{3}$NA個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)不能用蒸餾法分離的是（　�。�
A．水和乙醇
B．乙二醇（沸點197.3℃）和乙酸（沸點117.9℃）
C．氯化鈉溶液和碳酸鈣
D．碘和四氯化碳

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案