【題目】探究金屬鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的反應(yīng)。下列研究方法用不到的是

A.實驗法B.觀察法C.分類法D.比較法

【答案】C

【解析】

通過對比常溫和加熱條件下鈉與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物，確定條件不同產(chǎn)物不同，用到實驗法、觀察法和比較法，沒用到分類法，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.2gD2中所含的電子的數(shù)目為2NA
B.標況下4.48L CHCl3中所含的原子數(shù)目為NA
C.4.4g CO2中所含的共用電子對數(shù)目為0.2NA
D.14 g乙烯和環(huán)己烷（ ）的混合物中，所含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B．氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A的官能團的名稱是____________。C的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→的反應(yīng)方程式為：____________。該反應(yīng)類型是____________。

（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27OC）進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學反應(yīng)方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為 ，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是（　　）
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應(yīng)
C.能使溴水褪色
D.一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強 B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的 活性炭和NO，發(fā)生 反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間(min) 測得各物質(zhì)的濃度(mol/L) 如下：

濃度 時間

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)

a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭

c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積

② 若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3: 1: 1，則Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，則得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (無CO)

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在_______左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________。

③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。

(3) 天然氣的一個重要用途是制取氫氣，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1

②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

1)科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____

2)這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應(yīng)③為復分解反應(yīng)，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學變化的是（ ）
A.碘的升華
B.金屬的焰色反應(yīng)
C.液溴的氣化
D.漂白粉久置失效

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