Question

在0℃和101KPa下，2.00gHe、3.01×10²²個N₂、1.60gO₂混合，該混合氣體的體積是（　�。�

• A、13.44 L
• B、7.84 L
• C、10.08 L
• D、無法計算

Answer 1

分析：通過n=

m

M

求出He、O₂的物質的量，通過n=

N

NA

求出N₂的物質的量，從而得到混合氣體總物質的量，代入公式V=n?V_m計算體積．

解答：解：n（He）=

2.00g

4g/mol

=0.5mol，n（O₂）=

1.60g

32g/mol

=0.05mol，n（N₂）=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，則混合氣體的總物質的量為：0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，該混合氣體的體積V=n?V_m=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故選：A．

點評：本題考查了以物質的量為中心的計算，題目難度不大，明確標準狀況下V_m=22.4L/mol、N_A的數(shù)值是解題的關鍵．