【題目】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(該晶胞可看成由8個小立方體構(gòu)成,在每個小立方體的體心各有一個黑球,在大立方體的8個頂點和6個面心上各有一個白球)試求:
①晶體中每一個Y同時吸引著_____個X,每個X同時吸引著______個Y,該晶體的化學式是____________。
②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個。
③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為___________。
④設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶胞密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間中心距離為____________cm。
【答案】 4 8 XY2(或Y2X) 12 109°28′
【解析】(1)Y位于立方體的中心,所以根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶體中每個Y同時吸引著4個X。立方體的頂點是被8個立方體共用,所以每個X同時吸引著8個Y。其化學式為XY2或Y2X;
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X位于面的對角線上,所以X共有3×8÷2=12個;(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞中4個X恰好位于正四面體的4個頂點上,所以∠XYX=109°28′;(4)設(shè)晶胞的邊長是acm。該晶胞中含有1個Y,所以有,解得a=,所以晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為cm。
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【題目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. B.
C. D.
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【題目】利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗(部分夾持裝置略去),不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣
B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液
C. 利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體
D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺,說明SO2具有漂白性
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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②Al4C3也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。
③甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是_____________。
一定條件下經(jīng)過t分鐘達到化學平衡
a. 該反應(yīng)方程式為:CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應(yīng)平衡前后壓強比為3:4
c. 該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為:K=______________
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為_________。
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【題目】如圖所示,某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B為真空,A內(nèi)已充入2molSO2和lmolO2,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3;△H=-QkJ/mol,(Q>0)—段時間后活塞己保持靜止,SO2的反應(yīng)速率為Y0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和lmolO2,當活塞再次保持靜止時,SO2的反應(yīng)速率為Y,在此過程中,下列說法正確的是
A. 活塞先下移,后上移到原靜止位置,Y>Y0
B. 活塞先下移,后上移到原靜止位置,Y = Y0
C. 活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,Y>Y0
D. 活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,Y = Y0
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【題目】(1)請將下列5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個化學方程式并配平。
________+________===________+________+________+________H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為________,被還原的元素是________。
(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑得到________mol電子。
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【題目】以下是生物體內(nèi)三種有機物的組成與功能關(guān)系圖,請據(jù)圖回答:
(1)小麥種子細胞中,物質(zhì)D是_____________,人的肝細胞中物質(zhì)D是________。
(2)相同質(zhì)量的D和脂肪徹底氧化分解,耗氧量較多的是__________。
(3)C的化學名稱是________。由C物質(zhì)形成F的場所是_________。
(4)F在細胞中廣泛存在,功能復(fù)雜多樣,在鮮重中約占_________ ;若物質(zhì)F在適宜的條件下能催化D水解,但過酸、過堿或溫度過高會使F的__________破壞,使F永久失活。
(5)在HIV中,E物質(zhì)的名稱是_______________。
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【題目】合成藥物X、Y 和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線。
已知I.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%。
II.(R或R′可以是烴基或H原子)
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(2)Z中的官能團名稱為_____________________,反應(yīng)③的條件為_________________。
(3) 關(guān)于藥物Y()的說法正確的是_____________________。
A.1mol 藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣
B.藥物Y 的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.藥物Y 中⑥、⑦、⑧三處-OH 的活潑性中強到弱的順序是⑧>⑥>⑦
D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2mol
(4)寫出反應(yīng)E→F 的化學方程式________________。F→X的化學方程式_________________。
(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。
①FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
③核磁共振氫譜有6個峰。
(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z 的線路。__________
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【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
(1)反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計成原電池。原因是__________________________。
(2)a反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),NaOH和HCl的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的總能量。
(3)已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)
(4)反應(yīng)____(填字母)能設(shè)計成原電池,請畫出實驗裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________
寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型
正極反應(yīng)式:_____________________,
反應(yīng)類型:_______________________,
負極反應(yīng)式:_____________________。
(5)上題所設(shè)計原電池中,向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g,正極增重的質(zhì)量為_______。
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