以物質(zhì)的量為中心的計算
（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是
 
，28g NaOH的物質(zhì)的量是
 
．
（2）3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是
 
，其實際質(zhì)量是
 
g．
（3）標準狀況下，67.2L HCl氣體的物質(zhì)的量是
 
，把它溶解于水制成500mL鹽酸溶液，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：（1）氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，n=
m
M
；
（2）根據(jù)n=
N
NA
、m=nM進行計算；
（3）根據(jù)n=
V
Vm
、C=
n
V
進行計算．
解答： 解：（1）氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，n=
m
M
=
28g
40g/mol
=0.7mol，
故答案為：40 g/mol；0.7 mol；
（2）n=
N
NA
=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol，m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，
故答案為：0.5 mol；16；
（3）n=
V
Vm
=
67.2L
22.4L/mol
=3mol，C=
n
V
=
3mol
0.5L
=6mol/L，
故答案為：3 mol； 6 mol/L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，熟悉基本公式是解本題關鍵，根據(jù)公式中各個物理量的關系解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，投入一定量的NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應：2NO2?2NO+O2，在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 試求：
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)． 
（2）開始時NO2的濃度． 
（3）NO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應加
 
mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
 
mL；
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四種溶液：
①四種溶液的pH由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）
②為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）
 
，并說明理由：
 
．
③當這三種酸溶液體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：A、B、C是短周期的三種相鄰元素．A、B同周期，B、C同主族；這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38；最外層電子數(shù)之和為16．則它們的元素符號分別為：A
 
，B
 
，C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要
 
ml容量瓶．還需要
 
，
 
，
 
．
 
（儀器）
（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解
 
 轉移
 
定容搖勻裝瓶．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；定容時俯視
 
未冷卻
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
①A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是
 
．
③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式
 

④D中盛放的試劑是
 
，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4．該過程的化學方程式可表示為
 
．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應，下列狀態(tài)說明反應達到限度的是
 
（填字母）．
A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)
B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C．單位時間生成2n mol的SO2同時生成n mol的O2的狀態(tài)
D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
．
（4）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為
 

（6）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
容  器 甲 乙 丙
反應物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
SO2或SO3的轉化率 α1 α2 12.5%
則：α1+α2=
 
，p=
 
mol，b+c=
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過程中，先有
 
晶體（填寫化學式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）含0.800mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．
（3）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實驗步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③
 
；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入
 
；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 
．
（5）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是
 
．
（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為
 
（寫離子方程式）；
若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為
 
（寫離子方程式）．
該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機物，所需氧氣9mol，產(chǎn)生二氧化碳8mol，設符合該條件的有機物的通式為CxHyOz，則其中x=
 
，y 與z的代數(shù)關系式為y=
 
．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為136，則該有機物的分子式為
 
．又知該有機物具有以下性質(zhì)：
（1）不能使FeCl3 溶液變色．由此可知，該有機物不可能是
 
類物質(zhì)；
（2）能與NaOH 溶液反應，但不能與Na2CO3 溶液反應．由此可知，該有機物不可能是
 
類物質(zhì)；
（3）苯環(huán)上只有一個側鏈．則同時符合 （1）（2）（3）條件的有機物共有
 
種；
（4）寫出其中能與銀氨溶液發(fā)生反應的有機物發(fā)生銀鏡反應時的離子反應方程式
 
．

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