Question

8．請對以下反應(yīng)進行分析后作出回答：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）標寫出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KMnO₄，Cl元素被氧化
（3）在標準狀況下，當有1.12L Cl₂產(chǎn)生時，0.1mol HCl被氧化．

Answer 1

分析 （1）化合價升高，元素失電子，化合價降低，元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）化合價升高元素失電子被氧化，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)化合價升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是還原劑生成 Cl₂，據(jù)此計算．

解答 解：（1）反應(yīng)中，化合價升高元素是氯元素，失電子，化合價降低元素是錳元素，得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中，化合價升高元素是氯元素，失電子被氧化，化合價降低元素是錳元素，得到電子被還原，則KMnO₄發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：KMnO₄；Cl；
（3）反應(yīng)中，化合價升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是還原劑，所以在標準狀況下，當有1.12L Cl₂產(chǎn)生時，被氧化的HCl為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2=0.1mol，故答案為：0.1．

點評 本題考查學生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識以及相關(guān)計算問題，要求學生要熟記教材知識，靈活應(yīng)用．