下列含氧酸中，酸性最弱的是（   ）
A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO
D
HClO的酸性比碳酸酸性還要弱，HClO為最弱的酸；高碘酸為強(qiáng)酸，亞硫酸、亞硝酸為中強(qiáng)酸。
點(diǎn)評：酸性強(qiáng)弱比較的方法。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．某微粒空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D．某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不是離子化合物的是（   ）
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.01 mol氯化鉻（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為
　 
A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是：
物質(zhì)
①NaF
②NaI
③MgO
離子電荷數(shù)
1
1
2
核間距/10—10m
2.31
3.18
2.10
A．①＞②＞③      B．③＞①＞②      C．③＞②＞①      D．②＞①＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E五種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Y, Y晶體中無分子,也無A、C的離子。A、B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物M,D、B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物N,化合物M和化合物N的相對分子質(zhì)量相等，且餡色反應(yīng)均呈黃色。
請回答下列問題：
(1) 元素C的氣態(tài)氫化物是________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(2) B2D2的電子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(4) 化合物M與化合物N的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1： 1，該反應(yīng)的離子方程式是________
(5) 右圖是BE晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。下列說法正確的是________________。

A. 與B+距離相等且最近的E_共有6個(gè)
B. —個(gè)BE晶胞中含有1個(gè)B +和1個(gè)E_
C. 與B+距離相等且最近的B+有8個(gè)
D. 與B+距離相等且最近的構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體
(6) 將原子序數(shù)介于B、C兩元素之間的單質(zhì)、單質(zhì)B與水反應(yīng)所得的溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3         NaH+H2O→NaOH+H2
有關(guān)它們的敘述正確的是
A．離子半徑：N3—＞Na+＞H+
B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D．兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C．NH4＋和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是
A．R和Q可形成離子化合物B．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3
C．原子半徑：R>QD．R和Q可形成非極性分子RQ2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案