【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱________________________。
(2)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。
(3)在裝置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL苯,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是:________________________。操作完畢后,為得到碘并回收苯可用______________法。
【答案】冷凝管或直形冷凝管均可 E 取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來 溶液分層,下層無色(或顏色變淺), 上層紫色或紫紅色 蒸餾
【解析】
由裝置圖可知A為蒸餾,常用于分離沸點不同的液體混合物;B 為蒸發(fā),常用于蒸發(fā)結(jié)晶;C為過濾,常用于分離固液混合物;D為萃取分液;E為滲析,常用于分離膠體與溶液;結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法。
(1)儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管;
正確答案:冷凝管或直形冷凝管均可。
(2)分離膠體與溶液常采用滲析的方法,故選擇裝置E;取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來;
正確答案:E;取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來。
(3)在裝置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL苯,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復振蕩后靜置,苯會將I2萃取到上層,所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層,下層無色(或顏色變淺) ,上層紫色或紫紅色;操作完畢后,為得到碘并回收苯利用沸點不同進行分離,所以采用蒸餾法;
正確答案:溶液分層,下層無色(或顏色變淺), 上層紫色或紫紅色; 蒸餾。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1
C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是
選項 | 實驗方案 | 實驗目的 |
A | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | |
B | 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 | 探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響 |
C | 除去CO2氣體中混有的SO2 | |
D | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是
①1個NN鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時,體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗:將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。
(1)甲同學提出:運用類比學習的思想,Ca與Mg位于同一主族,化學性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。
(2)乙同學提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒還應有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應放出氣體的化學方程式______________________________。丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分:
(查閱資料)
1.CaO2遇水反應生成H2O2,H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3。
2.碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2),臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應式為O3+2KI+H2O===O2+I2+2KOH。
(提出假設)
假設1:該臭味氣體只有NH3;
假設2:該臭味氣體只有________;
假設3:該臭味氣體含有________。
(設計方案 進行實驗探究)
(3)該小組同學設計如下實驗方案,并進行實驗,驗證上述假設。請完成相關(guān)的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。
限選實驗試劑:紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水。
實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結(jié)論 |
取少量反應后固體于試管中,_____________ | ______________________________________ |
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【題目】為檢驗某加碘食鹽中是否含有KIO3,取相同食鹽樣品進行下表所示實驗:
(已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O)
下列說法中正確的是
A. 僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在KIO3
B. 實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為4I-+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O
C. 實驗③能證明食鹽樣品中不存在KIO3
D. 以上實驗說明離子的還原性:I- > Fe2+
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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得.下列說法不正確的是
A. X可用作木材防火劑
B. 步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(膠體)+ Na2SO4
C. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
D. SiO2既能與鹽酸反應,又能與氫氟酸反應,所以SiO2是兩性氧化物
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【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
B. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
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【題目】某同學設計下列方案對A鹽的水解液進行鑒定:由此得出的結(jié)論中,不正確的是
A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定為無氧酸鹽FeBr2 C. B為AgBr D. 濾液中有Fe3+
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