Question

【題目】元素A－D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色。	其單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定。	原子的3p亞層上有5個電子。	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）寫出四種元素的元素符號：A______、B______、C______、D______。

（2）A原子核外有_______種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式_______________。

（3）D和C形成的化合物R屬于_______晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是______________________________________________。

（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實________________________________。

（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿_________________________。

Answer 1

【答案】 Na N Cl Mg 4 1s22s22p6 離子 R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體 金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂 測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH<7

【解析】試題分析：單質A銀白色，燃燒時火焰呈黃色，A是Na元素；B的單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定，B是N元素；C原子的3p亞層上有5個電子，則C原子的核外電子排布式為1s22s22p62s23p5，C是Cl元素；D原子+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，D是Mg元素。

解析：（1）四種元素的元素符號：A Na、B N、C Cl、D Mg。

（2）Na原子核外電子的排布式1s22s22p62s1，有4種能量不同的電子；鎂離子的核外電子排布式1s22s22p6。

（3）Mg和N形成的化合物Mg3N2，有活潑金屬與活潑非金屬組成，屬于離子晶體；Mg3N2是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體，所以Mg3N2的熔點高于四氯化碳。

（4）金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂，說明鈉的還原性大于鎂。

（5）測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH<7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，說明一水合氨是弱堿。