Question

如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　　）

• A、甲組操作時(shí)，電流計(jì)（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
• B、甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺
• C、乙組操作時(shí)，C₂做正極
• D、乙組操作時(shí)，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)為I₂+2e^-═2I^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)，以此分析A、B；
乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I₂+2e^-═2I^-，為正極反應(yīng)，而B中As化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析C、D．

解答： 解：A．甲組操作時(shí)，兩個(gè)電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則微安表（G）指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．加入濃鹽酸，AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O向右移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則溶液顏色加深，故B錯(cuò)誤；
C．乙組操作時(shí)，燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液，AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O向左移動(dòng)，AsO₃^3-被氧化，C₂做負(fù)極，因As元素失去電子，故C錯(cuò)誤；
D．乙組操作時(shí)，C₁上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I₂+2e^-═2I^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應(yīng)等即可解答，注意裝置能否形成原電池為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度較大．