下列離子方程式書(shū)寫正確的是( 。
A、AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3?H2O═Ag(NH32++Cl-+2H2O
B、碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C、氨氣通入醋酸溶液中:NH3+H+=NH4+
D、向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫
專題:
分析:A.生成銀氨絡(luò)離子;
B.反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水;
C.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
D.反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水.
解答: 解:A.AgCl沉淀在氨水中溶解的離子反應(yīng)為AgCl+2NH3?H2O═Ag(NH32++Cl-+2H2O,故A正確;
B.碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,故B錯(cuò)誤;
C.氨氣通入醋酸溶液中的離子反應(yīng)為NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-,故C錯(cuò)誤;
D.向稀硝酸中加入少量鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知,,(注:R,R′為烴基),A為有機(jī)合成中間體,在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品.A能發(fā)生如圖所示的變化.
試回答:
(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各任寫一種):
     a.具有酸性
 
b.能發(fā)生水解反應(yīng)
 

(2)A分子中的官能團(tuán)是
 
,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3)C→D的反應(yīng)類型是
 
,E→F的反應(yīng)類型是
 

    a.氧化反應(yīng)      b.還原反應(yīng)    c.加成反應(yīng)        d.取代反應(yīng)
(4)寫出化學(xué)方程式:A→B
 

(5)寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式:
 

(6)C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán),兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2,寫出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中,可通過(guò)圖1的方法制得一種常見(jiàn)的有毒氣體Z.X是黑色粉末,W是白色固體(焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色,可用于制備火柴),且都是常見(jiàn)的氧化劑.
(1)寫出X與W的濃溶液共熱生成Z的離子方程式
 

(2)X與Y混合后共熱可產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

圖2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置,此反應(yīng)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
(填字母編號(hào)).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,檢驗(yàn)氣密性之后(氣密性良好),向該裝置中加入粉末狀固體的操作是
 

(3)Z與乙烯加成可得一種有機(jī)物,為驗(yàn)證該有機(jī)物中含有與Z相同的元素,請(qǐng)選擇合適的試劑
 
(用字母編號(hào)回答).
a.稀鹽酸      b.稀硝酸     c.稀硫酸    d.氫氧化鈉溶液
e.硝酸銀溶液  f.淀粉溶液    g.碘化鉀溶液  h.品紅溶液
(4)在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體Z時(shí),通?捎门拍撤N溶液的方法收集Z,則該溶液是
 
;也可用排空氣集氣法收集Z,若用圖3裝置(不能改變瓶口朝向),則氣體應(yīng)該從
 
(填“m”或“n”)口進(jìn).
(5)有人設(shè)想利用原電池原理以Z和氫氣制備一種重要的化工原料,同時(shí)獲取電能.假設(shè)這種想法可行,用石墨作電極材料,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液,則通入Z的電極為原電池的
 
極,其電極反應(yīng)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g);△H<0以l mol CO和2mol H2為起始反應(yīng)物,tl時(shí)達(dá)到平衡,生成0.6mol H2O(g).t2時(shí)改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A、起始時(shí)刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為5:4
B、平衡后若加入少量碳,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡后若加入氫氣,上述反應(yīng)的△H會(huì)增大
D、t2時(shí)改變的條件可能是升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中含有CH3COO-、I-、SO32-、HCO3-、NH4+等五種離子.將少量的CaO固體加入其中后,仍能大量存在的離子是( 。
A、CH3COO-、I-、SO32-
B、I-、NH4+、HCO3-
C、CH3COO-、I-
D、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不用任何試劑,只利用滴加順序就能區(qū)分下列溶液的是( 。
A、硫酸和氫氧化鋇
B、碳酸鈉和鹽酸
C、碳酸氫鈉和鹽酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A~J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理.已知A~J中除物質(zhì)C外均含甲元素,A為淡黃色粉末,C由兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1:2,D是生活中常用的一種鹽.

(1)甲元素的名稱是
 
,工業(yè)上制備I的方法叫做
 

(2)固態(tài)G屬于
 
晶體,C中含有的化學(xué)鍵為
 

(3)D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是
 

(4)F與碘化氫溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)反應(yīng)①中有11gC完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物,且X+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y元素的最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.M與相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素在元素周期表中的位置
 
,用惰性電極電解M溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)若A元素是與X位于同一周期的金屬元素,則A的單質(zhì)與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物,且可用于制造玻璃和光導(dǎo)纖維,則A屬于
 
晶體,E溶液與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式是:
 

(4)若A與C為同種物質(zhì),往足量的E溶液中滴加少量的Na2S溶液,振蕩后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入用鹽酸酸化后的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則E與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列判斷中錯(cuò)誤的是( 。
A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7,此堿為弱堿
B、pH=1的某酸稀釋10倍后,1<pH<2,此酸為弱酸
C、pH=13的某堿稀釋10倍后,12<pH<13,此堿為弱堿
D、0.1 mol/L的某酸,被NaOH中和至pH=7時(shí),所反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量大于該酸物質(zhì)的量,則此酸為弱酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案