Question

【題目】常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（ ）
A.ROH是一種強堿，MOH是一種弱堿
B.等濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則V（MOH）＞V（鹽酸）
C.在x點，c（M+）=c（R+）
D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A正確；B．MOH為弱堿，等物質的量濃度的MOH與鹽酸反應，假設等體積的兩種物質反應，則所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，則堿應該稍微過量，所以堿的體積應該大于酸，故B正確；
C．由ROH═R++OH﹣ ， MOHM++OH﹣可知，在x點，c（OH﹣）相等，則c（M+）=c（R+），故C正確；
D．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯誤；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．