【題目】下列說法正確的是

A. 100 mL3mol/LH2SO4100 mL H2O混合后,溶液中c(H+)1.5 mol/L

B. 100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C. 200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl)仍然是3mol/L

D. 100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

【答案】D

【解析】

A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,混合溶液體積不一定為200mL,所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L,選項A錯誤;

B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度,混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量,所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%,選項B錯誤;

C、3mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L,3mol/LKCl溶液中氯離子濃度為3molL,氫離子濃度介于3mol/L~6mol/L,若忽略體積變化,混合后氯離子濃度約為=5mol/L,選項C錯誤;

D、混合后溶液質(zhì)量為200g,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?/span>100g×20%=20g,所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%,選項D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO與Cl2合成,回答下列問題:

(1)—定條件下,氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表:

序號

熱化學方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1

K1

4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

k2

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

K3

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃時,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

① 下列描述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

a.v(Cl2)=2v(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②若反應起始和平衡時溫度相同,測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示,則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定");若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是_________。

③圖II是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中,反應后無氣體剩余(NXOY+O2+H2O-HNO3 ),則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題:

(1)制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;生成乙烯的化學方程式為_____________________

(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中;煊蠸O2和 CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和 CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→_________________________________。

(3)某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2 g·cm-3。

①E裝置的作用_________________________

②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑_______________ ,充分反應后進行______________操作。

③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________________________________________________。

(4)請設計驗證酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為CO2的實驗方案。裝置連接順序為A→_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復鹽的是________(填序號)。

A.BaFe2O4  B.NaHSO4  C.KAl(SO4)2·12H2O  D.Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進行如下實驗:①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標準狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系,根據(jù)已學知識請你回答下列問題。

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置:第_______周期______族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的族元素原子的核外電子排布式:_____________________________

(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號:________、________,二者電負性________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下,下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是(  )

A. 分子式為C10H16O B. 不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 類似乙醇,易溶于水 D. 能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是(

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無水乙酸又稱冰醋酸,它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機酸,是有強烈刺激性氣味的液體

D.乙酸分子中有四個氫原子,所以不是一元酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯誤的是

A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH

C. CH3COOH = H+ + CH3COO-

D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-

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