（6分）熱重分析法是程序控制溫度下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)。現(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮?dú)鈿夥�、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線。

（1）圖中曲線上有三個(gè)失重臺(tái)階，分別表示加熱過(guò)程中依次發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)。根據(jù)第1步反應(yīng)的失重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算試樣CaC2O4·nH2O中的n值（精確到整數(shù)）為       。
（2）根據(jù)第2步反應(yīng)的失重?cái)?shù)據(jù)推測(cè)第2反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ；觀察曲線說(shuō)明氧氣存在時(shí)有利于第2步反應(yīng)進(jìn)行，原因是           。
（3）第3步反應(yīng)中釋放的氣體產(chǎn)物是             。觀察曲線可判斷出，氧氣存在時(shí)不利于第3步反應(yīng)進(jìn)行，可能原因是                 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3＋。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是因?yàn)樗哂衉_______性。
（2）鐵酸鈉用于水處理時(shí)，除了能消毒殺菌外，還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請(qǐng)說(shuō)明其凈水原理__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

聯(lián)合國(guó)決定2011年為國(guó)際化學(xué)年，旨在紀(jì)念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對(duì)人類的巨大貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無(wú)關(guān)的是（   ）
A．哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
C．愛(ài)英斯坦提出相對(duì)論D．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
⑴工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為            。
⑵反應(yīng)①的目的是                                                        。
⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                            。
⑷用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。
X為                         （寫化學(xué)式）。

⑸經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中         （填序號(hào)）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為        、
        ，①和⑥中都用到的儀器為        ；
（2）試劑x的化學(xué)式為           ；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為        ；
（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過(guò)量的氧化劑氧化所致。
現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象            ；
（4）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A．該流程圖中只存在4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．本工藝減輕了煙道氣中CO2對(duì)環(huán)境的壓力，綠色化學(xué)的成分高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以______為原料，經(jīng)造氣、______、吸收三個(gè)主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用______來(lái)吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請(qǐng)回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止______；
②使用催化劑是為了提高_(dá)_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
資料卡片
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2
(3) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
(6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于從開(kāi)始生產(chǎn)時(shí)就采取了污染防治的科學(xué)手段，實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程的零污染和生產(chǎn)終端的零污染排放，要實(shí)現(xiàn)這種生產(chǎn)方式，就必須充分利用資源中的每一個(gè)原子，這種理想的生產(chǎn)方式又被稱為“原子經(jīng)濟(jì)性”。現(xiàn)有甲、乙、丙3個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素，所用的原料不同，但生產(chǎn)的流程相似，其中第①反應(yīng)都是在一定條件下含碳原料與水的反應(yīng)：

甲廠：以焦炭、空氣和水為原料
乙廠：以天然氣、空氣和水為原料
丙廠：以石腦油（主要成分C5H12）、空氣和水為原料
試回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)方程式表示乙廠合成尿素的生產(chǎn)過(guò)程。
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
④_______________________________________
（2）3個(gè)化肥廠的原料利用率各不相同，試判斷化肥廠對(duì)原料的利用率最高的是________，簡(jiǎn)述原因_______________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案