Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
• B、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
• C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
• D、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,離子積常數(shù),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△H-T△S，△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行；
B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
C．水的離子積只受溫度的影響；
D．K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）．

解答： 解：A．反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）是熵增加的反應(yīng)，△S＞0，要使該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則需要滿足△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A正確；
B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正極質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，碳酸根離子濃度很大，依據(jù)溶度積規(guī)則當(dāng)Qc＞Ksp，所以可以產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能證明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題型考查了，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，原電池的原理，水的離子積常數(shù)的影響因素，沉淀的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的理解和積累．