【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式:
___________________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:
①圖中儀器B的名稱是________,冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
【答案】BC 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 提高溴的富集程度 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 冷凝管 甲 深紅棕色或紅棕色 吸收尾氣
【解析】
海水淡化得到氯化鈉,電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣,氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液,通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液,通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì),富集溴元素,蒸餾得到工業(yè)溴,據(jù)此解答。
(1)要先除SO42-離子,然后再除Ca2+離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,然后過濾即可,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子,則:
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,最后加入的氯化鋇溶液,溶液中過量的鋇離子不能除去,故A錯(cuò)誤;
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,故B正確;
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,故C正確;
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,最后加入的氯化鋇溶液,溶液中過量的鋇離子不能除去,故D錯(cuò)誤;
故答案為BC;
(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,電解的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源,轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),便于富集溴元素,步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫還原溴單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(4)①由裝置圖可知,提純溴利用的原理是蒸餾,儀器B為冷凝管,冷凝水應(yīng)從下端進(jìn),即從乙進(jìn),冷卻水的出口為甲;
②控制溫度59℃,使溴單質(zhì)揮發(fā),通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì);
③進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽,溴蒸汽有毒,避免污染環(huán)境,最后進(jìn)行尾氣吸收。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,名稱是 。
(2)①的反應(yīng)類型是 ,③的反應(yīng)類型是 。
(3)反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金屬狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程見下:
已知:碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶,碲酸(H6TeO6)可溶。
回答下列問題:
(1)陽極泥在600 K左右加入一定濃度H2SO4“焙燒”時(shí),單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2) “焙砂”與碳酸鈉充分混合,干燥后通空氣氧化物料,每生成1 mol碲酸鈉,則需要的氧化劑O2至少為_______mol;生成的碲酸鈉不水浸,而采取“酸浸”的原因是______________________________________。
(3) “反應(yīng)”時(shí)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(4)“還原”中的反應(yīng)生成物為TeO2,檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有反應(yīng)物Na2SO3過量的實(shí)驗(yàn)操作方法為________________________________________________________。
(5)已知“電解”時(shí)使用石墨電極,陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。
(6)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________________、_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烷烴可以由相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到,有一種烷烴A,分子式為C9H20,它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個(gè)同分異構(gòu)體B1、B2、B3,分別可以而且只能由一種相應(yīng)的烯烴催化加氫得到,推斷并寫出A、B1、B2、B3的結(jié)構(gòu)簡式為:A________,B1______________,B2__________,B3_________。
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【題目】如下是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是( )
A. 化合、分解、置換、復(fù)分解 B. 置換、化合、復(fù)分解、分解
C. 復(fù)分解、化合、分解、置換 D. 分解、置換、化合、復(fù)分解
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【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
C. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
下列說法不正確的是
A. 第②步過濾出的濾渣是泥沙
B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH
C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D. 第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是:NaOH、Na2CO3、BaCl2
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【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是
A. 電解時(shí)陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3
B. 電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32-
C. 當(dāng)電解過程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí),溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))
D. 整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe(CN)6]與KHCO3
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【題目】下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是
A. 對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動(dòng)
B. 對于反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH < 0,p2 > p1,T1 > T2
C. 該圖象表示的化學(xué)方程式為:2A===B+3C
D. 對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,y可以表示Y的百分含量
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