過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：過(guò)濾
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’、取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．
一貼：過(guò)濾時(shí)，為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．
二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣，過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．
三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)�，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．
解答： 解：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；
故答案為：正確．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查過(guò)濾操作，題目難度不大，掌握過(guò)濾的注意事項(xiàng)和儀器的使用是解答關(guān)鍵，過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（3）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1mol氮?dú)夂?.5mol氫氣放入500mL密閉容器中．經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡，平衡后NH3的濃度為2mol/L，如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol氮?dú)夂?mol氨氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（友情提示：無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色）

氣體通過(guò)有關(guān)裝置時(shí)觀察到的現(xiàn)象如下：
裝置編號(hào)ABCDE
試    劑硝酸銀溶液澄清石灰水氧化銅粉末澄清石灰水無(wú)水硫酸銅
現(xiàn)    象無(wú)明顯變化變渾濁變紅色無(wú)明顯變化變藍(lán)色
試推斷：（1）該氣體中一定含有
 
．
（2）該氣體中一定沒(méi)有
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．
（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用物質(zhì)前序號(hào)連接起來(lái)表示所走路線）
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有
 
個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽與之反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．已知1mol Cu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病．有種常見(jiàn)胃藥甲，以下是它的說(shuō)明摘要．
①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）．
（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA（g）+mB （g）?pC（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列分析結(jié)論中正確的是（　�。�
①升溫，
c(B)
c(C)
的值變�。�
②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；
③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；
④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；
⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；
⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v（B）=
n
m
[v（A）]．
A、①②B、②③④
C、③④⑤D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值
B、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C、在交流電的作用下，在兩電極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解
D、金屬材料電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品放在陰極

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