Question

9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，試通過(guò)計(jì)算確定：
(1)A、B的元素符號(hào)及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相對(duì)原子質(zhì)量。

Answer 1

(1)A：S，第三周期第Ⅵ族；B：N，第二周期，第Ⅴ族
(2)A：32；B：14

試題分析：：推出A的氫化物分子式為H_xA，最高價(jià)氧化物分子式應(yīng)該是A₂O_8－x，通過(guò)題給的條件求出A的相對(duì)原子質(zhì)量：A/(x+A)=94.1%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用題目中A、B質(zhì)量關(guān)系和原子數(shù)關(guān)系求出B的原子量：由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，設(shè)B的原子量為y，由9.6/32="4.2/y,y=14" 。最后根據(jù)兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)確定在周期表中的位置。
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，依據(jù)題意求出相對(duì)原子質(zhì)量，并判斷元素在周期表中的位置，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大。