【題目】短周期主族元素W、X、Y Z的原子序數(shù)依次增大,WX同主族,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù),Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和,Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、XY三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

【答案】C

【解析】

由信息可知WH,XLi,YAl,ZCl元素。

A. H元素最高為+1價,最低為-1價,二者代數(shù)和為0,A正確;

B. H-、Li+電子層結構相同,核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H->Li+B正確;

C. YAl元素,Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,C錯誤;

D. Cl2溶于水得到氯水,氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,其中含有的HClO不穩(wěn)定,光照容易分解,所以應該保存在棕色試劑瓶中,D正確;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應用廣泛,回答下列問題。

(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體,可發(fā)生分解反應2N2O=2N2+O2,碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步: I2(g)=2I(g) (快反應)

第二步: I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g) (慢反應)

第三步: IO(g)+N2O(g)=N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)

實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標號)。

A.溫度升高,該反應速率常數(shù)k值增大

B.第三步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

DI2作催化劑,其濃度大小與N2O分解速率無關

(2)溫度為T1時,在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。實驗測得:v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),kk為速率常數(shù)。

容器編號

起始濃度/ mol·L1

平衡濃度/ mol·L1

c(NO)

c(O2)

c(NO2)

c(O2)

0.6

0.3

0

0.2

0.3

0.25

0.2

①溫度為T1時, =________;當溫度升高為T2時,k、k分別增大m倍和n倍,則m______n(填”““=”)。

②容器Ⅱ中起始時v_____v(填”““=”),理由是_______。

(3)NH3CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2],反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行,下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時,按不同氨碳比和水碳比投料時,二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.60.711.1,1.51.6,則生產(chǎn)中應選用的水碳比數(shù)值范圍是______。

②在選擇氨碳比時,工程師認為控制在4.0左右比較適宜,不選擇4.5,理由是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (   )

A. 只有在t1時,NaClMgSO4的溶解度才相等

B. t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. t2時,MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D. MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時,有晶體析出

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氧化性:BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。請回答下列問題:

1b點時,KI反應完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__,還原產(chǎn)物是__。

2)已知b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化,寫出并配平該反應的離子方程式___。

3)①已知反應:2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;有同學由此得出氧化性:I2Br2的結論,你認為是否正確___,并說明理由:___

4)計算c→d過程中消耗KBrO3的物質(zhì)的量___。(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液)。下列說法正確的是

A. 該原電池的正極反應是Cu2++2e===Cu

B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺

C. 鹽橋中的SO42流向甲燒杯

D. Cu電極質(zhì)量減少,Pt電極質(zhì)量增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,KspCaSO4=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(

A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B.d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c

C.a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中cSO42-=3×10-3mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作,

其中不正確的是

A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

B.只接通K1,一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C.只接通K2,U形管左、右兩端液面均下降

D.先只接通K1,一段時間后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2ClNHCl2NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺。回答下列問題:

1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)是___,二氯胺與水反應的化學方程式為___。

2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質(zhì)中同種化學鍵鍵能的細微差別)。

化學鍵

N-H

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol

391.3

x

431.8

ΔH2=___kJ/mol,x=___。

3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡,據(jù)此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨(氨氯比)的變化曲線如圖所示。

a、b、c三點對應平衡常數(shù)的大小關系是___。T1溫度下該反應的平衡常數(shù)為___(列出算式即可)。

②在T2溫度下,Q點對應的速率:v___v(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定時,提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是___(任寫1)

④若產(chǎn)物都是氣體,實驗測得NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低,原因可能是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β—羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為__________,C的結構簡式為__________

2F中含氧官能團的名稱是__________;反應的反應類型是__________。

3E→F反應的化學方程式為_________________________________

4B的含有苯環(huán)的同分異構體有_____________(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為____________________。

5乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案