【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備,裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式:MnO42 – e= MnO4

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí),陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4KOH物質(zhì)的量之比為abc,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)( c + a )

【答案】D

【解析】

A.在陽極,MnO42-失去電子,被氧化產(chǎn)生MnO4-,則陽極的電極反應(yīng)式:MnO42- -e-= MnO4-,A正確;

B.由于陽極MnO42-失去電子,被氧化產(chǎn)生MnO4-,溶液中陰離子帶有的負(fù)電荷數(shù)目減少,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中K+通過離子交換膜進(jìn)入到右邊區(qū)域,因此該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜,B正確;

C.當(dāng)電路通過a mol電子時(shí),有amolK+通過交換膜進(jìn)入陰極室中,在陰極室,陰極上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2,每有amol電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)狐疑產(chǎn)生amolOH-,深遠(yuǎn)在陰極室的電解質(zhì)溶液增加2a mol離子,C正確;

D.若電解流出液中KMnO4、K2MnO4KOH物質(zhì)的量之比為abc,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,由于每反應(yīng)產(chǎn)生1mol KMnO4,反應(yīng)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生1molKOH,同時(shí)會(huì)消耗1mol K2MnO4。由于反應(yīng)產(chǎn)生amol KMnO4,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4KOH的物質(zhì)的量之比為(a – b)(c-a)D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物H的合成路線如下:

已知:i.

ii.

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________;由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。

(4)G中官能團(tuán)名稱為___________;由G→H的化學(xué)方程式為______________________。

(5)芳香族化合物LG的官能團(tuán)相同,但L的相對分子質(zhì)量比G28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。

FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有3個(gè)取代基

(6) 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息,可推知MN的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有CuAgAu()等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下:

(1)在粗銅精煉過程中,粗銅與電源的__________(填正、負(fù))連接;陰極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

(2)在浸銅過程中,浸銅反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________,

生產(chǎn)中實(shí)際需要H2O2的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過浸銅所需的理論用量,可能的原因是________________________________________________。

(3)已知:浸金時(shí),Au轉(zhuǎn)化為AuCl4-。在理論上,提取金的過程中反應(yīng)消耗NaClO3H2C2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)已知: 浸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-Ag(SO3)23-HCHO氧化為CO32-。

①為減少廢液排放,充分利用資源,向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液,X__________

②在提取銀過程中,其他條件不變,Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。

試結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋產(chǎn)生這種變化的原因_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的電子排布式__________

(2)C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__________,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況:__________

(3)“!表示氫原子,小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__________(填序號);在②的分子中有__________個(gè)σ鍵和__________個(gè)π

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

Xm-,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號);m=__________(填數(shù)字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學(xué)式為__________,第二種配合物的化學(xué)式為_________ .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到

原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)KW1.0×1014

B. b點(diǎn):c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)

C. 25 ℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 0.1mol0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2

B. 向過氧化鈉中通入足量的二氧化碳,當(dāng)固體增重28g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF個(gè)中含有的電子數(shù)相同

D. 含有個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(

A.NaOH電離方程式:NaOH=NaHO2

B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3=Al23(SO4)32

C.NaCl的電離方程式:NaClNaCl

D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4 =NH4+H+SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. H2SCuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式:Cu2+S2 = CuS↓

B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

C. HCO3的水解方程式:HCO3+H2OH2CO3+OH

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32

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