3mol NH3與2mol H2S所含氫原子的數(shù)目之比為
 
；它們的質(zhì)量之比為
 
；在標準狀況下，3mol NH3的體積為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：氨氣含有氫原子物質(zhì)的量為氨氣的3倍，硫化氫還愿意氫原子物質(zhì)的量為硫化氫的2倍，氫原子數(shù)目之比等于氫原子物質(zhì)的量之比；根據(jù)m=nM計算氨氣、硫化氫的質(zhì)量，進而計算二者質(zhì)量之比；根據(jù)V=nVm計算氨氣的體積．
解答： 解：3mol NH3與2mol H2S所含氫原子的數(shù)目之比為3mol×3：2mol×2=9：4，二者質(zhì)量之比為3mol×17g/mol：2mol×34g/mol=3：4；標況下，3mol氨氣的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案為：9：4； 3：4； 67.2L．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關計算，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaHCO3
C、H2SiO3
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳生活是一種時尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生 成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
，
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（2）CO2在實驗室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96L CO2（標態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應的離子方程式為
 
，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將濃度為2×10-4
mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（4）若用如右圖裝置，以CO2和H2為原料制備甲醇，發(fā)生 反應為CO2+3H2
 電解 
.
 
CH3OH+H2O，則b電極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、2.54g C18H38中含有的共價鍵數(shù)為0.55NA
C、1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D、標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應中破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a KJ，破壞1mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為b KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為c KJ．下列關系式中正確的是（　�。�
A、a+b＞c
B、a+b＞2c
C、a+b＜c
D、a+b＜2c

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=--114.6kJ?mol-1
回答下列問題：H2的燃燒熱為
 
；反應③的中和熱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　　）
A、氯乙烷的分子式C2H5Cl
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、四氯化碳的電子式
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=
 
；
（2）用離子方程式來表示強酸和強堿的中和熱（焓變的數(shù)值為57.3）：
H+（aq）+
 
═
 
，△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見化合價為+1和-1，B元素基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最大的元素，E的氫氧化物具有兩性，F(xiàn)3+的3d能級為半充滿，GD是黑色固體，G2D為磚紅色固體，回答下列問題：
（1）C元素的第一電離能
 
D元素的第一電離能（填＜＞=）．B、C、D分別與A形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為
 
（用化學式表示）
（2）CD2-的立體構(gòu)型為
 
，BD32- 的中心原子雜化類型為
 
，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每個原子的價層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫出與CD3-互為等電子體的離子為
 
．
（4）基態(tài)G原子的電子排布式
 
．
（5）下面是F單質(zhì)的晶胞如圖所示，F(xiàn)原子可以近似看做剛性小球，請回答下列問題
①F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，F(xiàn)原子的半徑為
 
cm（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）

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