四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
X Y
Z W
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中第
 
周期，
 
族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為
 
；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、Y處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=2，則Z為P元素，故X為C、Y為N、W為S，據(jù)此解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、Y處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=2，則Z為P元素，故X為C、Y為N、W為S，
（1）Z為P元素，處于第三周期ⅤA族，故答案為：三、ⅤA；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3，故答案為：NH3；
（3）CS2中C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；
（4）P的最高價(jià)為+5，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 N2O5，故答案為：N2O5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，（3）中二硫化碳與二氧化碳為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚍蠈?shí)際的是（　�。�
A、
稱量一定量的NaOH固體
B、
  量取9.3mL稀鹽酸
C、
 轉(zhuǎn)移液體
D、
   銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＜c＜d
B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D、在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是B
 
；D
 
；E
 
．
（2）形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類型是：
 
．
（3）用電子式表示化合物BD2的形成過(guò)程．
 
．
（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）當(dāng)?shù)稳?5mL鹽酸時(shí)，此時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量．（請(qǐng)寫(xiě)出必要的判斷和計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有
 
（填序號(hào)）．
（2）請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式：
 
+
 
  △  
.
 
 
+
 

（3）隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車(chē)都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)中
 
是氧化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對(duì)原子
質(zhì)量為64）．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?div id="ft4ypqo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b表示）．
（2）寫(xiě)出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式：
 
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；（不許用“NA”表示）
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向向表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速Zn電極的腐蝕，還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號(hào)）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．則下列判斷中正確的是（　　）
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C、無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量
D、此時(shí)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、電解稀硫酸溶液可能發(fā)生的反應(yīng)是Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、給蓄電池充電時(shí)，將蓄電池的負(fù)極與電源的正極相連
D、在銅的電解精煉過(guò)程中，電解質(zhì)CuSO4溶液中Cu2+濃度始終不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案