Question

已知：A、B為氣態(tài)非金屬單質(zhì)；M是淡黃色的固體物質(zhì)；N為金屬單質(zhì)，且在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）寫出M的電子式：

 

．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

 

．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是：

 

．
（4）C和I按1：1生成的F溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

 

．
（5）在相同溫度下將等物質(zhì)的量的A、B充入體積相等的甲乙兩密閉容器中，其中甲保持恒壓，乙保持恒容．到達(dá)平衡的時(shí)間：t（甲）

 

t（乙）；平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：a（甲）

 

a（乙）（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，N為金屬單質(zhì)，且在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知I應(yīng)為濃硝酸，E為水，依次推出A、B可能為氮?dú)�、氫氣中的一種，C為氨氣，D為NO，G為NO₂；反應(yīng)⑤為M與水反應(yīng)生成NaOH，M是淡黃色的固體物質(zhì)，則M為Na₂O₂，H為NaOH；反應(yīng)⑥應(yīng)為Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以J為偏鋁酸鈉，然后得出N為Al，A為氫氣，所以B為氮?dú)�，最后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，N為金屬單質(zhì)，且在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知I應(yīng)為濃硝酸，E為水，依次推出A、B可能為氮?dú)�、氫氣中的一種，C為氨氣，D為NO，G為NO₂；反應(yīng)⑤為M與水反應(yīng)生成NaOH，M是淡黃色的固體物質(zhì)，則M為Na₂O₂，H為NaOH；反應(yīng)⑥應(yīng)為Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以J為偏鋁酸鈉，然后得出N為Al，A為氫氣，所以B為氮?dú)猓�最后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答，
（1）由以上分析知M為Na₂O₂，其電子式為：；
故答案為：；
（2）反應(yīng)②為氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，該反應(yīng)為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）反應(yīng)⑤為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）氨氣和硝酸1：1反應(yīng)生成硝酸銨，還有剩余的硝酸，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故離子濃度大小為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃，是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，甲保持恒壓，乙保持恒容，甲相對于乙壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間少，平衡右移，氫氣的轉(zhuǎn)化率大．
故答案為：＜；＞．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，C能發(fā)生連續(xù)氧化，且G與水反應(yīng)推出C為氨氣是解答的突破口，利用轉(zhuǎn)化關(guān)系及物質(zhì)的性質(zhì)推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．